硫的转化1(高中化学)ppt课件.ppt

《硫的转化1(高中化学)ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3节硫的转化★硫元素有哪些常见的化合价？★你能分别列举出含有这些价态硫元素的化合物吗？★含有不同价态硫元素的化合物之间如何实现相互转化？思考：引导：-2S0SS+4S+6选择合适的还原剂选择合适的氧化剂实验室常见的氧化剂和还原剂有哪些？氧化剂：还原剂：酸性KMnO4溶液、氯气（氯水）、氧气、浓硫酸和硝酸等硫化氢、硫化钠、碘化钾、金属单质H2、CO、C等活动·探究：不同价态硫元素间的转化基本步骤：①选择代表物，确定研究的物质（如果没有，应考虑如何制备）。②选择合适的氧化剂和还原剂。③预测可能出现的现象，并实验探究。④根据现象，得出结论。基本原则：实验方案的筛选：原料易得操作简单易行现象明显

2、另外在实验实施的时候，还要考虑减少污染以及尾气处理问题价态0+4+6SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4－2代表物H2SNa2S其他金属硫化物FeS实例1：－2→0的转化代表物：H2S氧化剂：O2、氯水、SO2制备：FeS＋H2SO4＝H2S↑＋FeSO4（二）硫的氢化物――硫化氢（H2S）1、物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水（1：2.6）。2、化学性质：（1）弱酸性：H2S是一种很弱的二元酸。试写出H2S与氢氧化钠反应的方程式：（2）还原性：－2价的S元素具有较强的还原性。2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O2H2S＋3

3、O2＝2SO2＋2H2O点燃点燃H2S可以被O2、Cl2、SO2、浓硫酸、硝酸等氧化，S2－在溶液中与硝酸、次氯酸根、高锰酸根等强氧化性物质不能大量共存。实例2：+4→0、+4→+6的转化代表物：SO2氧化剂：O2、氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸制备：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝SO2↑＋Na2SO4＋H2O还原剂：H2S（三）硫的氧化物——二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1：40）。2、化学性质①酸性氧化物的通性。SO2＋H2O＝H2SO3（亚硫酸）试写出SO2与氢氧化钠溶液反应的方程式亚硫酸是一种二元弱酸，但酸性比碳酸强②氧化性：SO2具有弱的氧

4、化性，能把－2价的硫氧化成硫单质。如：把H2S气体通入亚硫酸中，会出现浑浊现象。2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O③还原性：知道：在溶液中SO2或SO32－易被Cl2、硝酸、次氯酸、高锰酸根等氧化生成硫酸。2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4④漂白性SO2能使品红等有色物质褪色但加热后又恢复原来的颜色。（用于检验SO2）品红是一种红色的有机物质，SO2可使品红溶液褪色。原因：SO2与品红结合成不稳定的无色物质。1、如何鉴别SO2与CO2？你有几种方法？2、如何除去CO2中的SO2？你有几种方法？交流·讨论