专题5 第1讲 人类对原子结构的认识.ppt

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1、C123原子实心不可以保持不变葡萄干面包式圆球负电4行星模型子散射α粒原子核原子中心正核外电子全部质量高速运动量子论不连续的氢原子光谱5原子核和核外电子质子和中子电子云6D78答案A9基础回归1.原子构成2.比较类型主要性质及特征原子原子核中子中子数决定种类(同位素)质子核电荷数(质子数)决定种类核外电子电子数最外层电子数决定主族元素的性质电子排布核外电子排布情况决定原子的电子层结构原子元素化学10核电荷数核外电子数质子数（Z）中子数（N）111213C14A15基础回归1．电子层的表示方法及能量变化16低近2n28218核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用

2、其中一条。特别提醒17元素核素同位素概念具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称，与核外电子数无关具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一元素的不同核素要点一　元素、核素、同位素要点精讲18范围宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特征主要通过形成单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如

3、H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同192021222324252627要点二原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构记熟是准确快速解题的前提（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K;（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；名师提醒：28（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P;(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si;(8)次外层电子

4、数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg;(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。292.10e-与18e-微粒有思路才有出路，把握住书写的规律技巧是关键。原子分子阴离子阳离子10e-NeHF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH-、NHNa+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH18e-ArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3FCl-、S2-、HS-、OK+、Ca2+303.常考查的“10e-+10e-10e-+10e-”的反应：+OH-NH3

5、↑+H2O。31【典例导析2】（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。（2）已知某粒子的结构示意图为：试回答：①当x-y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。②当y=8时，粒子可能为（填名称）、、、、。③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。32解析（1）设：核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x,a=3y,则5x=3y,x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1~8的正整数，故仅当y=5,x=3时合理，该元素的核电荷数为1

6、5。（2）①当x-y=10时，x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y=8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y=3时为铝原子，y=7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的方程式为Al（OH）3+3H+Al3++3H2O。33答案（1）（2）①原子②氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子③Al(OH)3+3H+Al3++3H2O34解答核外电子排布的习题时，因为中学中只要求掌握前18号元素，只涉及到三层电子，所以思考时，可以从一层电子的结构开始，到二层电子的结构、三层电子的结构进行有序思维，

7、可防止漏掉元素。思维提升3536答案B37题组一原子结构及同位素1.Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A.和互为同素异形体B.和互为同位素C.和分别含有44和46个质子D.和都含有34个中子解析以和为载体考查原子结构的有关“量”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力。同素异形体指单质而同位素指原子，故A错；Se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C、D错。B对点训练38C394041答案D425.