人类对原子结构的认识(1)

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1、人类对原子结构的认识原子是构成物质的微粒，万物都是由原子组成的。但是它只是一种哲学的思辨，并不是科学理论。公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：公元前5世纪德谟克利特实心球模型道尔顿1803化合物中元素质量成简单整数比汤姆生葡萄干面包式模型1897阴极射线实验卢瑟福带核原子结构模型1911α粒子散射实验玻尔轨道模型1913氢原子光谱实验薛定谔量子力学模型1926量子理论原子核外电子的排布对于多电子原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。原子是由原子核与核外电子构成的。从原子结构模型演变中你对原子结构了解多少？+12第1层第2层第3层282

2、1、原子结构示意图原子核核电荷数该电子层上的电子电子层原子核原子核带正电核电荷数Mg原子核外电子排布Mg原子结构示意图例1.判断下列原子结构示意图是否正确①每个电子层最多只能容纳2n2电子。原子核外电子排布规律+33+1129+312②最外层最多只能容纳8个电子（如果第一层为最外层是2个）；次外层最多只能容纳18个电子③电子总是先排布在能量最低的电子层里；即由能量低　　　　　　高10+2028倒数第三层最多只能容纳32个电子；动手练练请写出以下微粒的结构示意图（1）C（2）02-（3）K（4）Mg2+稳定结构：最外层有8个电子(最外层为第一层时有2个

3、电子）的结构。⑴稀有气体性质稳定，很难发生化学反应。图文解疑Mg+12228O+862Ne+1082失去2e-得到2e-Mg2+O2-Mg2++1228O2-+882⑵镁原子能与氧原子结合形成氧化镁。元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg2O6Cl-1讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。一些元素的原子得失电子的情况+11失去1个+2失去2个-2得到2个7得到1个探寻规律结论：正化合价=失电子数=最外层电子数=得电子数=8－最外层电子数Na+11812Cl+17872+1182Na++17882Cl-Na+Cl

4、-结论：形成稳定结构活泼金属原子最外层电子数较少（<4），易失去电子，表现为正化合价活泼非金属原子最外层电子数较多（≥4），易得到电子，表现为负化合价原子化学反应中原子核不会发生变化，核外电子数会发生变化质量/kg相对质量电量/C质子1.673x10-271.0071.602x10-19中子1.675x10-271.0080电子9.109x10-311/18361.602x10-19思考2.为什么原子的质量主要集中在原子核？1.为什么原子呈电中性？结论：核电荷数=质子数=核外电子数三、原子核的组成中子数（N）F91018.998Na111222.99

5、0Al131426.982192327质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数+中子数（A）相对原子质量质子数（Z）原子质量数(A)≈相对原子质量AZX199F2311Na2713AlAZXc+--+de各个字母的含义：A：Z：e：c：d:质量数质子数原子个数离子电荷数化合价O81622--2质量数质子数核组成质子数中子数质量数学名俗称111110232氕氘氚重氢超重氢H11H21H31试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。质子数相同中子数不同，质量数不同属同种元素不同种原子（D）（T）元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。核素：具有一定

6、质子数和一定中子数的原子。同位素：质子数相同，中子数不同的核素的互称。元素、核素和同位素的关系某种元素互为同位素核素核素1、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；2、农业上的辐射育种技术，提高了农产品的质量和产量；3、14C的放射性被应用于考古断代4、2H、3H是制造氢弹的材料；…161表示的这个碳原子C136A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子D1.2.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是I1

7、2553A、72B、19C、53D、125B3.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12B、14C、16D、18C1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。体积很小相对质量为4的带正电粒子现象：1、大部分α粒子穿过薄的金箔2、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，完全反弹回来。3、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。科学探究卢瑟福通过实验推断出：1、原子大部分是空的。2、中间有一个几乎集中了所有

8、原子的质量且体积很小的粒子——原子核。3、电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。卢瑟福根据α粒子散