《人类对原子结构的认识》.ppt

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1、专题1化学家眼中的物质世界◆◆◆第三单元人类对原子结构的认识◆◆◆§一.原子结构模型的演变1（1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？（2）道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔的原子结构模型有哪些错误或不足？（3）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启迪阅读思考P27--282一.原子结构模型的演变3道尔顿核式原子结构模型玻尔量子力学一.原子结构模型的演变41．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是()A．英国的道尔顿B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生D5启示：1.人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。2.揭示物质的

2、奥秘，科学实验是重要的手段。4.我们同学的学习同做研究一样，是辛苦的，又是幸福的……3.假设、建立模型的思想是重要方法6二.原子核外电子的分层排布原子核外电子的分层排布核电荷数电子层原子核+2He+18Ar+10Ne该电子层上的电子+1H+8O+12Mg71.电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高二.原子核外电子的分层排布81-18号元素核外电子分层排布情况9原子核外电子排布规律①能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒

3、数第三层最多只能容纳32个电子二.原子核外电子的分层排布注意：多条规律必须同时兼顾。10为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+12第1层第2层第3层282原子结构示意图原子核质子数该电子层上的电子电子层原子核原子核带正电质子数11A12①最外层电子数﹤4时，易失去电子,显正价（化合价=+失去的电子数目）原子最外层电子数>4时，易得到电子，显负价（化合价=最外层电子数-8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）三.元素化学性质与原子核外电子排布的关系原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层

4、8电子的稳定结构。13D5.5.A14Mg2+O2－2个电子活泼稳定氧化镁的生成15原子原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）三.原子核的组成1.原子的结构粒子种类质量/kg电性电量/c质子1.673x10-27正电1.602x10-19中子1.675x10-27----0电子9.109x10-31负电1.602x10-1916原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F1018.998Na1222.989Al1426.98291119231327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。质量数质

5、量数=质子数+中子数17XAZ——元素符号质量数——核内质子数——（核电荷数）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数关系式:2.原子的表示方法18ab+dXca——代表质量数；b——代表核电荷数;原子序数；质子数；c——代表离子的价态；d——代表化合价e——代表原子个数ea、b、c、d、e各代表什么？191).元素：3).同位素：17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O182).核素：3.元素、核素、同位素具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定质子数和

6、一定中子数的一种原子质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素1H,11H21H3氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)204.构成离子的微粒之间的数量关系1).原子:核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2).阳离子:核外电子数=核内质子数-所带电荷数3).阴离子:核外电子数=核内质子数+所带电荷数21