6-1氧族元素.ppt

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1、1．氧族元素性质的相似性和递变性。2．硫的物理性质、化学性质及用途。3．臭氧及过氧化氢的性质、用途。●基础知识回顾一、氧族元素1．在周期表中的位置：第族。2．原子结构ⅥA3．相似性(1)在气态氢化物中均显－2价，分子式为。(2)在最高价氧化物中均显＋6价，分子式为。(3)最高价氧化物对应水化物的分子式为。4．递变性(随原子序数的递增)(1)非金属性，金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性。(4)单质熔、沸点，密度增大。H2RRO3H2RO4减弱增强减弱减弱升高二、氧族元素的重要单质1．臭氧(1)组

2、成：臭氧的分子式为，与O2互为。(2)化学性质①不稳定性：O3分解的化学方程式为。②强氧化性：O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为：。③漂白性：O3因其强氧化性能使有色物质褪色，也可用作杀菌消毒剂。O3同素异形体2O3===3O2O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O22．硫(1)物理性质的固体、于水、于酒精、易溶于。(2)化学性质写出编号①②③的化学方程式①；②；③.淡黄色不溶微溶CS2S＋FeFeSS＋2CuCu2S3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O三、过氧化氢1．结构电子式：，结构式：，

3、属于分子。2．物理性质色态：，俗名。H—O—O—H极性无色黏稠液体双氧水3．化学性质(1)氧化性能够氧化Fe2＋、SO等具有较强还原性的离子，反应方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，SO＋H2O2===SO＋H2O。(2)还原性能够还原KMnO4等具有强氧化性的物质，反应方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===。(3)不稳定性：H2O2分解的化学方程式为。K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O2H2O22H2O＋O2↑●自我演练1．随着原子的核电荷数的递增，氧族元素性质的变化规

4、律中不正确的是()A．单质的熔点依次升高B．单质的密度依次增大C．单质的氧化性逐渐减弱D．气态氢化物的热稳定性逐渐增强解析：氧族元素的单质为分子晶体，其熔、沸点与相对分子质量有关，原子序数越大，其相对分子质量越大，熔、沸点越高，A项正确；同主族元素原子序数越大，半径越大，得电子能力越弱，非金属性越弱，单质的氧化性越弱，形成的非金属氢化物稳定性越弱，故B、C项正确，D项不正确。答案：D2．下列结论正确的是()①粒子半径S2－>Cl>S>F②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性S2－>Cl－>Br－>I－④氧

5、化性Cl2>S>Se>Te⑤非金属性F>Cl>S>SeA．②④⑤B．①③④C．只有①D．只有⑤解析：①由于半径S>Cl，故正确顺序应为S2－>S>Cl>F；②正确；③还原性为Cl－

6、于消毒杀菌D．高空中的O3层保护人类免受紫外线伤害解析：O2和O3是同素异形体，不是同位素；O3中氧原子和氧原子之间存在共价键，H2O2中氢原子与氧原子之间，氧原子与氧原子之间都存在共价键。答案：A5．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2——Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2——H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是__________(填序号)，该反应配平

7、的化学方程式为_______________________。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________(填代号)。(3)H2O2体现弱酸性的反应是__________(填代号)，其理由为______________________________。答案：(1)D3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(2)C(3)A此反应可看作是强酸制弱酸的反应1.相似性由于氧族元素的原子最外层均有6个电子，所以该族元素具有一定的相似性，表现在以下几个方面；(1)气态氢化

8、物，(2)最高价氧化物；(3)最高价氧化物对应水化物的化学式分别相似。2．递变性随着核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。表现在以下几个方面：(1)单质的氧化性依次减弱；(2)最高价含