化学总结草稿范文.doc

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1、化学总结草稿范文　　（绪言）　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。　　物理和化学的共同点都是以实验为基础的自然科学.　　2、化学变化和物理变化的根本区别是有没有新物质的生成。　　化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。　　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。　　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。　　5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。　　(空气)　　1、空

2、气中氧气含量的测定实验现象①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约15体积。　　若测得水面上升小于15体积的原因可能是①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。　　舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。　　空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合

3、物。　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO　　2、CO、NO2，这些气体主要矿物燃料的燃烧和工厂的废气。　　（水）　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的34，人体含水约占人体质量的23。　　淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。　　2、水的污染于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）

4、使用化肥和农药等。　　4、电解水实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。　　通的是直流电。　　（O　　2、H　　2、CO　　2、CO、CH4）　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。　　干冰是CO2固体。　　（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。　　

5、甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。　　俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）　　2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列的不同。　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同。　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是含碳量不同。　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。　　密度比空气大用向上排空气法难或不

6、溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO　　2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N　　2、（NO）只能用排水法　　4、①实验室制O2的方法是加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3=KMnO4—工业上制制O2的方法是分离液态空气（物理变化）原理利用N　　2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。　　②实验室制H2的方法是常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁反应速度太快了；也不能用铁反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—Zn+HCl—③实验室

7、制CO2的方法是大理石或石灰石和稀盐酸。　　不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。　　工业制CO2的方法是煅烧石灰石CaCO3—　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。　　CaCO3+HCl—①（黑色）C和O2反应的现象是在氧气中比在空气中更旺，发出白光。　　②（黄色）S和O2反应的现象是在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是冒白烟，生成白色固体P2O5。　　（用于