2011年决赛卷1维生素C片中维生素C含量的测定-.doc

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1、2011年上海市青少年“白猫杯”应用化学与技能竞赛高中组决赛实验试卷Ⅰ准考证号___________区（县）_________学校_________年级_________姓名_____________课题：维生素C片中维生素C含量的测定（氧还滴定法）卷一准备和设计注：本卷限定完成时间：45min。一．引言维生素C又称抗坏血酸，常以Vc表示，其化学式为C6H8O6，Vc既有酸性又有还原性。有人称Vc是全世界最普通的强生营养物。在维生素家族中，Vc是最广为人知，也是最多人群定时补充的维生素。过去已有研究显示，Vc有助于预防癌症、血管栓塞及延缓衰老。长期缺乏Vc还会引

2、起食道癌和胃癌。因此，Vc被认为是最具保健、抗氧化，甚至防癌功效的维生素。二．维生素C的测定Vc具有较强的还原性，它溶于水后能和单质碘发生反应，将碘还原成碘离子，而碘离子本身就无色，也不能使淀粉变蓝。所以当以淀粉作指示剂，用一定浓度的碘水滴定Vc溶液，至出现稳定的蓝色(I2不再被消耗掉)，即可求得Vc含量。该反应的化学反应方程式：C6H8O6+I2=C6O6H6+2HI，从该反应方程式可获知1molVc与1molI2定量反应，维生素C的摩尔质量为176.12g/mol，碘的原子量为126.9。这样，根据标准碘溶液的消耗体积可计算出Vc的量，进而就可计算维生素C片

3、中Vc的含量。三．本实验将提供的用品仪器：电子天平；托盘天平（含砝码）；碘量瓶2只；试管2支；50mL酸式滴定管（无色、棕色各一支）；量筒（10mL及50mL各一个）；20mL移液管；250mL附塞棕色试剂瓶1个。试剂：单质碘（s）；KI（s）；0.1mol/LNa2S2O3标准溶液；HAc–NaAc缓冲溶液（pH＝3.6）；0.5%–淀粉溶液等。其他：Vc药片；称量纸；药匙；镊子；铁架台；滴定管夹；洗瓶（有蒸馏水）等。四．问题求答1．本实验配制碘水溶液时，还要加入KI，此时溶液中有如下反应：I－+I－2I3；请你写出配制碘水溶液时要加入KI的二条理由。2．经过

4、称量I2和KI而配制的碘水溶液，还需经过另一标准溶液的标定后才能作为具有准确浓度的标准溶液。（1）请问碘水标准溶液为什么不能直接配制(还需标定)？（2)要配制碘水标准溶液，通常选用Na2S2O3标准溶液（还原剂）用滴定法来标定。请你简要写出配制的碘水标准溶液的操作步骤。（3)此处如改用某一强氧化剂的标准溶液来标定碘水溶液，可以吗？为什么？3．根据上述提供的实验用品，请你设计一个用碘水标准溶液来测定Vc片中Vc含量的实验方案（简要写出操作步骤即可，不需定量描述、不需计算）4．同样根据上述提供的实验用品，请你设计一个测定加碘食盐（加的是KIO3）中含碘量的实验方案（

5、也是简要写出操作步骤、注意事项即可，不需计算，也不需叙述原理、原因等）5．完成下列化学方程式（须配平）：I2+Na2S2O3─→KIO3+KI+H2SO4─→答案：1．.要加入KI的二条理由：①单质碘易挥发；②单质碘在水中溶解度很小。2．（1）碘易挥发。（2)操作步骤：①用移液管移取定量待定的碘水溶液放入一碘量瓶中；②将Na2S2O3标准溶液放入滴定管中；③用Na2S2O3标准溶液滴定直至溶液的颜色褪成浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定，当溶液的蓝色刚褪去时为滴定终点。（3）不可以！因为碘水中有KI，会被氧化而影响结果。3.操作步骤：①取生素C片，准确秤量后放入洗净

6、的锥形瓶，注入蒸馏水溶解；②加淀粉指示剂，揺匀；③在润洗过的棕色酸式滴定管中加入碘水标准溶液，记下初读数；④用碘水标准溶液滴定Vc溶液至产生浅蓝色并半分钟内不退去为止，记下终读数。4.操作步骤：①准确秤取15g含碘食盐(精确到0.01克)，放入洗净的锥形瓶，注入蒸馏水溶解；②加入淀粉溶液、稍过量的KI溶液及2滴稀硫酸；③在润洗过的酸式滴定管中加入Na2S2O3标准溶液，记下初读数；④用Na2S2O3标准溶液滴定上述溶液至终点，记下终读数。5.化学方程式：I2+2Na2S2O3───→2NaI+Na2S4O6KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2

7、SO4