氧化还原反应配平练习题.doc

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1、氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式并标出电子转移的方向和数目1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3A

2、sO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI可编辑word,供参考版！10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。12、将MnO4-在酸性条件下，能被还原成较低价态（锰元素被还原），已知含有2.4x10-3molMnO4-溶液消耗了30mL0.2mol/L的N

3、a2SO3溶液，求：（1）锰元素被还原后的价态（2）写出该反应的离子方程式。13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；(4)标出电子转移的方向与数目；【此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，本文档可自行编辑和修改内容，感谢您的支持！

4、】可编辑word,供参考版！可编辑word,供参考版！