高二化学练习二.doc

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1、化学选修4第1.2章合练二一．选择题（每小题只有一个正确的选项，每题各3分，共60分）1．已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A40％B50％C80％D90％2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集

2、氯气。3．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定4、在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体5．在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气)pC(气)+Q处于平衡状态(已知m+n＞p,Q＜0)下列说法中正确的是①升高温度时，［B］／［C］的值减

3、小；②降温时，体系内混合气体的平均质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大.A.③④B.②③⑤C.①②⑤D.全部6．在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是A．0.44秒B．1秒C．1.33秒D．2秒7．下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为8某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)2G(g)若开始时只充入2

4、molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为A．20%　B．40%C．60%D．80%9．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的A.1/5B.3/4C.9/11D.1/210.可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是A、达平衡后，加

5、入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中b＞c+dD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动11．将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．5.75倍B．11.5倍C．23倍D．30.67倍12设C(g)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0，反应速率为u1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大13已知：4NH

6、3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；D△H＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是-4-A．B．C．D．14在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB＝pC。t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol。则m∶n∶p应为A．4∶5∶2B．2∶5∶4C．1∶3∶2D．3∶2∶115在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0

7、.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L16对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成17一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态18.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H<0，

8、达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．A．图I是加入适当催化剂的变化情况B．图I