高二化学练习六.doc

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1、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。高二化学第1.2章合练六一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A.氢气在氧气中燃烧        B.铝和氧化铁在高温下反应C.焦炭在高温下与水蒸气反应D.CO和H2O在高温下反应     2.关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率可表示反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相

2、对快慢3、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤4、反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是A.低温、低压         B.低温、高压         C.高温、高压         D.高温、低压5、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据

3、表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.01mol/(L·s )     B.v(B)=0.02mol/(L·s ) C.v(B)=0.60mol/(L·min )    D.v(C)=1.0mol/(L·min )6、下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的是7、可确认发生了化学平衡移动的是A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂8、在两支规格相同的注射器A、B中分别注入1/

4、4容积颜色相同的NO2(存在2NO2N2O4平衡)和溴蒸气，然后将活塞同时迅速外拉到1/2处(保持温度不变)，过一会儿可以看到A.A中颜色比B中浅B.A的颜色比开始时深，B的颜色比开始时浅C.A和B颜色相同D.A和B颜色都比开始时浅9、在一固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是A.3      B.4       C.5       D.610、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(

5、g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是A.x+y>zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降11．保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol.以下叙述中正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应

6、开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数不相同D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是含泪播种的人一定能含笑收获。伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。A．平衡时C的转化率：乙

7、＞甲B．平衡时C的体积分数：乙＞甲C．反应速率：乙＞甲D．平衡时A的物质的量：甲＞乙13．可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为A．80%B．75%C．50%D．25%14、下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度          A.等于1.369g/L