高二化学练习三.doc

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1、化学选修4第1.2章合练三第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只是一个选项符合题意）1.对于反应A2+3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A、v(B2)=0.8mol/(L•s)；B、v(A2)=0.4mol/(L•s)；C、v(C)=0.6mol/(L•s)；D、v(B2)=4.2mol/(L•min)。2下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更

2、加充分D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．4-3-1-2B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-34.一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙

3、容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小。C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1

4、前的反应速率变化已省略)5．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为A．20%　B．40%C．60%D．80%6.在298K、100kPa时，已知：2⊿；⊿；⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿7.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌1/2N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中

5、，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是8．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO44溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是9．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩10．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量

6、大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关11．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．增大固体表面积B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度12．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H213．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且

7、氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ14下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同15．在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得C

8、O2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol小