高二化学练习四.doc

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1、选修4化学第1.2章合练四一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D、熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的2、关于化学反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，下列反应速率表示反应最快的是.A、v(A)=1.4mol·L－1·s－1B、v(B)=0.6mol·L－1·s－1C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1D、v(D)=1.6mol·L－1·min

2、－1.3、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中不正确的是A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4+2H24HCl+Si,下列说法不合理的是　A．反应制得的硅可用于制造半导体材料　B．增大压强有利于加快上述反应的化学

3、反应速率　C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得　D．混入少量空气对上述反应无影响5．密闭容器中存在化学反应：当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为A．0.5molB．1molC．0.95molD．0.67mol6．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是　　①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度　A．③和⑤ B

4、 ．②和④   C． ④和⑤   D ．①和③   7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　A．光照氯水，颜色变浅      B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深     8．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热），在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图。下列说法正确的是A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5—t6B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等C．t1时刻改变的条件是降低温度D．t

5、4—t5时间段平衡向正反应方向移动9．下列说法错误的是　A．对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g) （正反应吸热），升高温度会加快化学反应速率　B．合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡　C．对于反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小　D．将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个等温等容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者10．实验室将I2溶

6、于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+（aq）（aq）上述平衡体系中，的物质的量浓度c（）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是　A．该反应的正反应是吸热反应　B．A点与C点的化学反应速率VAV逆　D．A点与B点相比，B点的c（I2）大11．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）2R（g） （正反应放热）   。平衡时，容器中各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（R）＝1∶1∶6。若往容器中再充入0.1m

7、olA、0.1molB、0.6molR。下列叙述正确的是：　A．充入时，反应速率v正增大，v逆减小　B．达到新的平衡时，容器内温度下降　C．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加　D．达到新的平衡时，c（B）∶c（R）＜1∶612．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示。下列结论正确的是 A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动　B．T℃时，若各物质起始浓度为：0.4

8、mol／LX、0.4mol／LY、0.2mol／LZ。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4mol／L　C．图（Ⅱ）中T1>T2，则正反应是吸热