高二化学选修四小练习

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1、高二化学选修四检测题2018.3.30下列说法正确的是()A.0.1mobL-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO_)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K、v变大C.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D.常温下，pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性2.常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(T)随加入NaOH溶液的体

2、积变化示意图如下，下列说法正确的是A.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD.从b―d的过程屮，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10'7的点3.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2SJ分别作为两个电极的反应物，同体AI2O3陶瓷(可传导Na"为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx,电池结构如图所示。下列说法不正确的是()熔融硫AhCh陶

3、瓷熔融钠熔融硫A1O陶瓷-熔融钠A.放电时，Na作负极，反应式为Na-e=Na+B.钠硫电池在常温下也能正常工作C.放电时Na*向正极移动D.当外电路通过0.25mo1电子时消耗16g硫，贝x=44.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取出是一种低耗能，高效率的制出方法。该方法由气化炉制造出和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：IC(s)+H20(g)f=^C0(g)+H2(g)K1；IICO(g)+H20(g)^=^C02(g)+H2(

4、g)K2；IIICaO(s)+C02(g)QCaCCb(s)K3；燃烧炉中涉及到的反应为：IVC(s)+02(g)=C02VCaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)(1)该工艺制出总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)^=±CaCO3(s)+2出(g),其反应的平衡常数K二(用K】、©、心的代数式表示)。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)o下列能说明反应达到平衡的是oA.容器内压强不再变化B.出与出0(g)的物质的量之比不再变化C.混合气体的密度不再

5、变化D.形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键(2)对于反应I,不同温度和压强对出产率影响如卜表。压强Pi/Mpap2/Mpa温度500°C45.6%51.3%700°C67.8%71.6%下列图像正确的是(3)已知反应II的AH=-41.1kJ/mol,80、0・H、H-H的键能分别为803KJ/mol,464kJ/mol>436kJ/mol,贝UCO中碳氧键的键能为kJ/moL(4)对于反应III,若平衡时再充入C02,使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为:当重新平衡后，CO?浓

6、度(填“变大〃“变小〃“不变〃)。(5)氢银电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为：H+NiOOH気-M+Ni(0H)2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为”5.NaOH溶液可用于多种气体的处理.(1)CO?是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.®Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，写tBCO32-第一步水解的离子方程式.已知25°C时，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2xl04mol/L,当溶液中c(

7、HCO3)：c(CO32)=20：1时,溶液的pH二.②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式.(2)金属与浓硝酸反应产生的NO?可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol-L-'CHsCOONa^^,则两份溶液屮c(NO.*)、c(NO2J和c(CH3COO)由大到小的顺序为(己知HNO?的电离

8、常数Ka=7.1xl0■"mobL1,CH3COOH的电离常数K尸1.7xlO，mol・Lj).可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是•A.向溶液A中加适量NaOHB.向溶液A中加适量水C.向溶液B屮加适量NaOHD.向溶液B屮加适量水(3)烟气中的SO2会引起酸雨，对利用氢氧化钠溶液吸收.吸收S02的过裡中，溶液中H2SO3、HSO3SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：02鸟46・57iopH①图中pH=7时，溶液屮离子浓度关系正确的是.A