教学设计修改李建军.doc

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1、高中新课程教学设计高中化学教学设计江北中学李建军第三章第二节第1课时钠的氧化物教材分析：本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都是以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才能够更全面地了解金属。教学三维目标：1、通过书写方程式回忆前面所学知识，对所学的钠的化合物进行分类。2、通过实验和探究，提高学生实验操作能力、观察能力，学会自主探究获取知识、运用知识的能力，在实验和探究的过程中，积累一些科学假设和对比实验的方法。同时让学生体验自主学习和合作学习在整个过程的乐趣。3、

2、通过类推的办法，可以通过对已知方程式的分析，推导出未知的方程式。【教学重点】掌握过氧化钠的性质【教学难点】过氧化钠与水的反应【教具准备】坩埚钳、脱脂棉、火柴、竹签、酒精灯、烧杯、胶头滴管、蒸馏水、酚酞试剂、Na2O2【教学方法】对比法、讨论法、实验演示法、实验探究【教学过程】【引入】前面我们讲了金属单质的化学性质，下面我们先来对前面的知识进行复习。【复习】Na+O2Na+O2Na+Cl2Na+H2O==【学生黑板上板书】4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl2Na+2H2O==2NaOH+H2↑【

3、讲述】在所得到的产物当中，因为它们含有Na元素，所以我们又把它们称为钠的化合物。【学生回顾】Na的化合物有哪些？【板书】Na2O、Na2O2、NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3等等【讲述】利用前面学过的分类方法把这些物质分成相应的类别。氧化物：Na2O、Na2O2碱：NaOH盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3【过渡】在自然界中，更多的金属是以化合物形态存在，所以我们只有对金属的化合物的性质了解之后才能更好地了解金属。下面我们先看一组图片。【投影】展示火灾灭火图片【提问】当火灾发生后我们可以用什么物质灭火？【学生回

4、答】CO2、沙子、水、灭火器等。第4页共4页高中新课程教学设计【实验引入】模拟火灾现场【对比实验】把燃着的棉花放入装有CO2的集气瓶（棉花熄灭）把未点燃的装有Na2O2的棉花放入装有CO2的集气瓶（棉花自燃）【设疑】这是为什么呢？【引入】这里面实际上有我们今天要学习的一种钠的氧化物【板书】钠的氧化物【投影表格】一、Na2OH2OCO2HClCaOCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+CO2=CaCO3CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2O【学生自主完成】CaO与Na2O性质一样H2OCO2HClCaOCaO+H2O=Ca

5、(OH)2CaO+CO2=CaCO3CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【过渡】钠的氧化物有两种Na2O和Na2O2，Na2O可以与H2O、CO2、HCl反应，那么Na2O2能否与这些物质反应？【分组探究】二、Na2O2从元素组成角度分析Na2O2与H2O生成的产物Na2O2+H2O→NaOHNaOH+H2NaOH+O2Na2O+H2O2Na+H2O2NaOH+H2O2【讲述】实际上刚才我们分析生成物的时候利用了元素守恒，也

6、就是我们所学过的质量守恒，在我们所学过的规律中远远不止这些规律，在学习离子反应的时候我们用过电荷守恒规律，在学习氧化还原反应的时候我们用过化合价升降规律，那我们就用这些理论对所得到的产物进行再次分析。【理论分析】可能情况Na2O2+H2O→NaOH+O2Na2O+H2O2NaOH+H2O2【过渡】化学是一门以实验为基础的学科，实验是检验理论的一个标准，所以我们通过实验对所得到的理论结果进行确认【实验验证】按实验步骤进行并得到相应的结果步骤实验操作现象结论①把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中Na2O2溶解，有气体生成生成的气

7、体是H2或O2②立即把带火星的木条放在试管口木条复燃证明生成的气体为O2③用手轻轻摸一摸试管外壁试管底部发热反应放热第4页共4页高中新课程教学设计④向反应后的溶液中滴加酚酞溶液由无色变为红色生成了碱，为NaOH根据实验现象确认最后的方程式【确认方程式】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【标注电子转移】用双线桥法标出其电子转移化合价升高，被氧化，失2e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化合价降低，被还原，得2e-【设问】该反应是在溶液中进行，可以书写离子方程式吗？【学生板书】2Na2O2+2H2O=4Na++4

8、OH－+O2↑【讲述】应用此反应，我们还可以进行滴水生火实验【演示】滴水生火【过渡】该反应放热，同时生成O2，利用放出的热可以使棉花燃烧，前面我们把没有燃烧的棉花放入装有CO2的集气瓶能够燃烧，是因为在棉花里面放入了Na2O2。【展示】集气瓶底部的白色固体【学生探究】根据现象