2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡水平测试（含解析）新人教版选修4.docx

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1、第三章　水平测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO2答案　A解析　B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项

2、中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。2.盐MN溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是(　　)A.MN是强电解质B.N－结合H＋的能力一定比OH－强C.该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D.溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)答案　B解析　由图示看出，MN完全电离，MN是强电解质，A正确；图示只能说明HN为弱电解质，并不能说明结合H＋的能力N－比OH－强，B错误；由图知，N－与H＋结合生成HN，使水的电离平衡向右移动，c(OH－)>c(H

3、＋)，C正确；根据质子守恒，c(OH－)＝c(HN)＋c(H＋)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，D正确。3.温度为25℃时，将0.23g钠投入100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为(　　)A.1B．13C．12D．10答案　B解析　n(Na)＝＝0.01mol，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，得反应后溶液中n(NaOH)＝0.01mol，则c(OH－)＝＝0.1mol/L，c(H＋)＝mol/L＝10－13mol/L，pH＝－lg10－13＝13。

4、4.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小D.将水加热，Kw增大，pH不变答案　B解析　A项，NH3·H2O是弱碱，加入氨水后c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，由于温度不变，故Kw不变；C项，向水中加入固体

5、CH3COONa，CH3COO－结合H＋生成弱电解质，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，溶液呈碱性，c(H＋)减小；D项，升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，pH减小。5.下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液答案　D解析　A项，因为明矾、氯化铁电离产生的Al3＋、Fe3＋发生水解反应：Al3＋＋3H

6、2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋而用于吸附水中杂质；B项，加热时MgCl2发生水解，MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，在HCl气氛中加热可抑制水解；C项，配制FeCl3溶液加入稀盐酸，是抑制Fe3＋水解；D项，制氢气加入CuSO4是形成原电池加快反应速率，不是水解反应。6.下列说法正确的是(　　)A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C.所谓沉淀完全就是用沉淀

7、剂将溶液中某一离子除净D.欲使Ca2＋沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好答案　D解析　结构类型不同的电解质Ksp小，溶解度不一定小，A错误；难溶电解质存在溶解平衡，应加入合适的沉淀剂使其溶度积最小，并不是越多越好，B错误；沉淀离子浓度小于1×10－5mol/L即可认为被除净，C错误；Ksp(CaCO3)

8、25℃时，pH＝4的盐酸中c(H＋)水＝c(OH－)水＝mol/L＝10－10mol/L。pH＝5的NH4Cl溶液中c(H＋)水＝10－5mol/L，故两溶液中水电离出的c(H＋)之比为10－10∶10－5＝1∶105，选C。8.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是(　　)选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C