《3-4 难溶电解质的溶解平衡》 教案3.doc

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡●课标要求1.能描述沉淀溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质。●课标解读1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。2.运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。●教学地位本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。●新课导入建议从1993~1999年,图瓦卢的海平面总共上升了9.12厘米,按照这个数字推算,50年之后,海平面将上升37.6厘米,这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。T

2、avalaKatea认为,这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡,因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗?【提示】 珊瑚岛的岩石成分是CaCO3。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料,都会使大气中CO2浓度增大,进而使海水中CO2的浓度增大,使Ca2++2HCOCaCO3+CO2+H2O平衡逆向移动。另外,气候变暖使海平面上升,也加速了珊瑚岛的侵蚀。●教学流程设计课前预习安排:(1)看教材P61~62,填写【课前自主导学】中“知识1,溶解平衡”的内容,并完成【思考交流1】;(2)看教材P62~P65页,填写【

3、课前自主导学】中的“知识2,沉淀反应的应用”,并完成【思考交流2】。(3)看教材P65~P66页,填写【课前自主导学】中的“知识3,溶度积”,并完成【思考交流3】。⇒步骤1:导入新课,本课时教材地位分析。⇒步骤2:建议对【思考交流】1、2、3多提问几个学生,使80%以上的学生都能掌握该内容,以利于下一步对该重点知识的探究。⇓步骤6:先让学生自主总结本课时学习的主要知识,然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容,安排学生课下完成【课后知能检测】。⇐步骤5:在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的内容,验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4:教师通过【例题】和

4、教材P62~65页的讲解研析对探究点进行总结。⇐步骤3:师生互动完成“【课堂互动探究】”可利用【问题导思】中的问题,由浅入深地进行。建议教师除【例题】外,再变换一个角度,利用【教师备课资源】中例题以拓展学生的思路。课 标 解 读重 点 难 点1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。3.了解溶度积的意义。1.难溶电解质在水中的溶解平衡的建立。(重点)2.用平衡移动理论分析沉淀的溶解、生成和转化。(重难点)3.溶度积的含义及表达式。(难点)溶解平衡1.概念:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到溶解平衡。2.表达式(以

5、AgCl为例):AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)3.特征动——动态平衡,溶解速率和沉淀速率不等于0。等——溶解速率和沉淀速率相等。定——平衡状态时,溶液中的离子浓度保持不变。变——当改变外界条件时,溶解平衡发生移动。4.生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25℃时,溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志:对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5_mol/L时,沉淀就达完全。1.常温下,分别将AgCl溶于水和0.1mol/L的NaCl溶液中,其溶解度相同吗?为什么?【提示】 不同,在NaCl溶液中,Cl-的存在会导致AgCl

6、(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)向左移动,使AgCl溶解度更小。沉淀反应的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7~8,可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下:Cu2++S2-===CuS↓,Cu2++H2S===CuS↓+2H+。2.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。(2)溶解

7、沉淀的试剂类型①主要类型是:用强酸溶解:例如,溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。②用某些盐溶液溶解:例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液,化学方程式为:Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O。3.沉淀的转化(1)实质:溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀越容易转化。(2)应用:①锅炉除水垢水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)其反应的化学方程式如下:CaSO4+Na2

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