难溶电解质的溶解平衡教案

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1、第四节　难溶电解质的溶解平衡1．了解溶解平衡的定义及影响因素。2．掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。3．了解溶度积及其有关计算。梳理基础一、溶解平衡1．定义。在一定温度下，当沉淀的________和________速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。2．溶解平衡的建立。溶解固体溶质溶液中的溶质沉淀(1)v溶解____v沉淀，固体溶解。(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡。(3)v溶解____v沉淀，析出晶体。3．溶解平衡的特征。4.电解质在水中的溶解度。20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式。对于溶解平衡MmA

2、n(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝____________。2．意义。溶度积(Ksp)反映了物质在水中的________。3．影响因素。溶度积常数只与难溶性电解质的性质和________有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。4．溶度积规则。某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp的关系。三、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成。在难溶电解质溶液中，当Qc＞Ksp时，就会______。当Qc＜Ksp时，就会__________。(1)沉淀的生成。①用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质，离子方____________。②

3、用Na2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__________________。③用H2S沉淀Hg2＋，离子方程式为___________________。(2)沉淀的溶解。①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为___________________。②FeS溶于稀盐酸，离子方程式为___________________。③Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为____________。2．沉淀的转化。沉淀转化的实质是____________________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的________________，这种转化趋势就越明显。(1)C

4、aSO4转化为CaCO3离子方程式为___________________。(2)CuSO4溶液和ZnS转化为CuS的离子方程式为___________。沉淀溶解平衡的应用问题Ksp越小，物质的溶解度越小。由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀。但要注意的是通过改变外界条件，利用勒夏特列原理，也可以使溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀。答案：梳理基础一、1．沉积　溶解2．(1)＞　(2)＝　(3)＜3．＝　>　一定　沉淀溶解平衡二、1．cm(Mn＋)·cn(Am－)2．溶解能力3．温度4．<　＝　>三、1．有沉

5、淀生成　使沉淀溶解(1)①3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH②Cu2＋＋S2－===CuS↓　③H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋(2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑③Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O2．沉淀溶解平衡的移动　溶度积差别越大　①CaSO4＋CO===CaCO3＋SO　②Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯

6、化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③(　　)解析：氯化银是难溶电解质，溶液中c(Ag＋)很小，所以④中Ag＋浓度最大，而②和③中氯离子对AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl－浓度越大，抑制作用越强，所以正确顺序为④>①>②>③，错误。答案：×2．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大(　　)解析：加入Na2SO4固体后，溶液中c(SO)增大，使BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，错误。答案：×3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－(

7、　　)解析：由于Ag2S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀，正确。答案：√4．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同(　　)解析：同浓度的CaCl2溶液的c(Cl－)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，错误。答案：×5．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强(　　)解析：当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，错误。答案：×6．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会