《- 难溶电解质的溶解平衡》 教案

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1、I、教学设计1、教材与学情分析：本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理(选修)》第3章第4节。它包含沉淀溶解平衡与溶度积及沉淀溶解平衡的应用两部分内容，它原属于大学无机化学电离理论中的一部分内容。现置于新高中选修教材中并作了深入浅出的处理。笔者认为其因有三：(1)将它安排在学生学完的化学平衡原理之后，便于运用该原理探究难溶电解质的化学行为。(2)又在学生认识了易溶性的强、弱电解质的特征之后，利于作横向比较。(3)通过全面认识难溶电解质(沉淀)的溶解平衡，使学生能体会到它在生产生活中的运用。从而起到理论指导实践的重要意义。本节内容拟分两课时开展教

2、学。此外本班学生已有必修课的知识基础，且具有一定的动手、合作、交流、表达能力。2、教学目标：[知识与技能]：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步运用平衡移动原理，认识沉淀溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含义及其初步应用。[过程与方法]：通过常见实例及数据分析引出课题，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，沉淀的形成、转化和溶解的过程体验及分析中认识难溶电解质(沉淀)溶解平衡的主要特征。学会从浓度积Qc与Ksp大小关系上判断沉淀溶解平衡的移动方向，培养学生分析问题、解决问题的能力。[情感态度与价值观]：通过探究活动，让学生体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的

3、确定的方法，树立对立统一转化的思想，激发求知的兴趣和求真求是的态度。培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的品质。3、教学重难点及其突破法(1)重点：难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀—溶解”平衡并可在一定条件下发生移动。(2)难点：如何通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中确实存在着沉淀—溶解平衡，并能初步从Qc与Ksp大小关系上给予判定。(3)突破法：实验探究与理论分析相结合。4、教具准备(分四组探究)[试剂]：(一定浓度)AgNO3、KCl、KI、Na2S、NH3·H2OMgCl2、NaOH、NH4Cl、FeCl3溶液[器材]：试管架、试管、滴瓶、托盘、烧杯、多媒

4、体投影设备。II、教学过程(实录简介，详见教学光盘)教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境引入新课展示常见物质溶解性表和溶解度数值，思考“溶与不溶”含义？思考、交流、回答引出本节研究对象一难溶电解质明确本节课程要完成的任务通过熟悉的离子反应是否真得进行到底的设问启发引导学生从理论上怎样分析？从实验方面如何设计？学生进一步思考。从两方面训练和培养学生思维和动手能力。活动探究分组实验教师巡视指导在交流讨论后展示探究活动方案，组织学生开展研究。学生按所供器材分组开展探究活动围绕教学重难点的突破调控课堂进度三、沉淀——溶解平衡的应用1、控制条件，利用沉淀反应得到预期的目的(制备、除

5、杂等)2、沉淀转化与溶解Ag+(aq)→AgCl(s)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag+(aq)→AgCl(s)—→AgI(s)——→Ag2S(s)四、沉淀——溶解平衡的定量判断(Ksp法)在一定温度下，当AgCl(s)===Ag+(aq)+Cl(aq)达到沉淀溶解平衡时，体系中存在[Ag+]e·[Cl-]e===Ksp—溶度积常数(e表示平衡)若某AgCl悬溶液中：当体系中的Qc=[Ag+]·[Cl-]＞Ksp有沉淀析出Qc=[Ag+]·[Cl-]＜Ksp无沉淀析出，仍能溶解溶质Qc=[Ag+]·[Cl-]=Ksp沉淀溶解达到平衡IV、课后反馈与反思在设计本课时教学方案

6、时，本人依据新课程教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平、改变了原教材的编排体系，首先以常见物质的溶解性表与溶解度数值，引发学生思考分析“溶与不溶”的含义，进而再以熟悉的离子反应Ag++Cl-=AgCl↓是否真得进行到底为话题，鼓励学生去质疑分析探究，启发学生从理论和实践两方面去思考，进而再分组实验通过(1)银的化合物之间的转化(2)沉淀溶解实验的探究，让学生获得难溶电解质的水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡的事实和结论。并在实验探究中体会改变条件可以使其发生移动并为我所用的思想方法。在达成共识后，以两道实际运用的问题作为课后探究的课题留给学生，以期深化对本节重难点的理解与突

7、破。本节课是一节对外公开课，课后经与同行们的交流和学生反馈，一致认为：本节的教学达到了预期的目的，基本实现了教学目标，师生互动效果较好，学生动手、表达、交流的能力得到了锻炼和展示。当然也有一些不足：诸如某些问题分析、交流因时间所限(1节课40分钟)还不够深入，学生展示的机会还不够充分等。建议拟采取半开放性的方式，分专题以便进行更深入的探究第五节难溶强电解质的沉淀溶解平衡(一)溶度积  在水溶液中，Ag+和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl