3-4难溶电解质的溶解平衡

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1、双河中学高二化学选修4学案主要内容：3-4难溶电解质的溶解平衡阅读教材P61至P66并完成下列任务【问】：Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？1．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即达到溶解平衡状态。(2)实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为：由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。2．归纳沉淀溶解平衡的特征【解疑难】：(1)常温下，将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。(2)溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，可视为沉淀完

2、全。(3)升温、加水均可使平衡向沉淀溶解的方向移动。(4)向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，能使平衡向生成沉淀的方向移动。例：对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　)A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底【沉淀反应的应用】1．沉淀的生成(1)调节pH法。加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2

3、O===Fe(OH)3↓＋3NH。(2)加沉淀剂法。以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===，Cu2＋＋H2S===，Hg2＋＋S2－===，Hg2＋＋H2S===。2．沉淀的溶解。(1)酸溶解法：例如：（教材P63）CaCO3沉淀溶于盐酸中。CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向的方向移动。(2)盐溶液溶解法：实验操作实验现象实验结论沉淀______Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解，

4、还能被NH4Cl溶液溶解沉淀______沉淀______3．沉淀的转化：(1)实验探究：①难溶性银盐之间的转化：实验步骤第3页实验现象___色沉淀____色沉淀____色沉淀化学方程式实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度____的沉淀②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化：实验步骤实验现象化学方程式实验结论Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2_____(2)应用：①锅炉除水垢：水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2＋(aq)②自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)【解疑难】：(1)

5、利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行的越完全越好。(2)选择沉淀剂的要求是除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如沉淀Ca2＋时选用CO而不选用SO。(3)对于水中难溶的电解质，若不断地使溶解平衡体系中的离子浓度减小，即可使沉淀溶解。(4)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，溶解度小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。【总结】1．溶度积Ksp在一定条件下，难溶强电解质AmB

6、n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作，这时，为一常数，叫做溶度积，用Ksp表示。2．表达式：对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝。3．溶度积与离子积的关系:通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶

7、电解质溶解直至溶液饱和。【解疑难】：(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。(2)同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。(3)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25℃)：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11第3页

8、，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。第3页