高中化学电化学考点及题型示例59747.ppt

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1、高三化学二轮专题复习电化学原理及其应用2013年理综考试说明了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。能正确书写电极反应和电池反应方程式。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。原电池、电解池的判定电极名称及发生的反应类型电子、离子的移动方向电子转移的数目相关计算电极反应方程式的书写金属的腐蚀与防护考查重点精炼、电镀、电冶金电化学原理电化学应用干电池考点分析一原电池工作原理及其应用主要考查点：1、原电池反应的特点及正负极反应的特征2、放电时外电路上电子的流动方向内电路上阴阳离子的流动方向3、电极附近溶液的pH变化

2、分析电解质溶液中的pH变化分析4、电极反应式的书写尤其是电解质环境对电极反应的影响5、原电池原理的应用（新型电池、金属腐蚀与防护、原电池原理对反应速率的影响等）例（2011海南11，改编）根据下图，回答问题：（1）烧杯a中发生反应，电极反应式为：。烧杯b中发生反应，电极反应式为：。（2）烧杯a中溶液的pH，烧杯b中溶液的pH。（填“升高”或“降低”）（3）盐桥中阳离子移向烧杯（填“a”或“b”）还原氧化O2+4e-+2H2O=4OH-Zn-2e-=Zn2+升高降低a题型1、原电池工作状态的分析考查：原电池反应理解(电极的判断)；电子、离子的移动方向；电解质溶液的

3、酸碱性变化；电极方程式的书写A总结：电子流向：（外电路）负极→正极离子流向：（内电路）阳离子→正极阴离子→负极电极反应：负极：（失电子）氧化反应正极：（得电子）还原反应AFeC正极负极e-e-H+Na+OH-Cl-练习（09福建卷11，改编）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极E.电流计读数为零后，若向乙中加

4、入KI固体，则盐桥中的阳离子向甲中移动F.电流计读数为零后，若向甲中加入铁粉，则乙中石墨电极为正极D√√√×√√例现欲以右图所示装置用电化学原理将SO2和O2转化为重要化工原料H2SO4。①通入的气体A为，气体B为，②负极的电极反应式为。正极的电极反应式为。③若以该装置用电化学原理将CO和H2转化成甲醇，则通入的气体B的电极上发生的电极反应为：。SO2O2O2+4e-+4H+=2H2OSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+CO=CH3OH+4e-+4H+题型2电极方程式的书写考查：正确书写电极反应式的方法；电解质溶液对电极反应式的影响电极反应式的书写现欲以

5、右图所示装置用电化学原理将SO2和O2转化为重要化工原料H2SO4。写出负极的电极反应式，并总结书写电极反应式的步骤。【归纳】书写步骤SO2—SO42-反应物---生成物得失电子数SO2—SO42--2e-SO2—SO42--2e-+4H+配平电荷SO2=SO42--2e-+2H2O+4H+配平原子【方法总结】书写电极方程式应注意的问题注意1：电极反应属离子反应范畴例如：某碱性高铁电池，放电时的电池反应为：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2，正极反应式为：2K2FeO4+6e-+5H2O→Fe2O3+10OH-+4K+注意2：电解质溶液对产

6、物存在形式的影响例1甲烷碱性燃料电池放电时负极反应式为：CH4+8OH-→CO2+8e-+6H2O例2（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓×××CO32-AlO2-FeO42-SO2-2e-=H2SO4+2H++2H2O×＿＿SO2=SO42-+4H++2H2O-2e-注意3：电解质溶液环境对电极反应的影响例如：氢氧燃料电池不同环境下的正极反应式的区别电解质正极反应式酸性碱性熔

7、融碳酸盐熔融氧化物书写电极方程式应注意的问题【方法总结】O2+4e-+4H+O2+4e-O2+4e-O2+4e-+2H2O2H2O4OH-2CO32-+2CO22O2-+2H2O+4OH-×练习2：写出CO燃料电池不同环境下的负极反应式电解质负极反应式酸性碱性熔融碳酸盐熔融氧化物CO+H2O-2e-=CO2+2H+CO+2OH--2e-=CO2+H2O×CO+4OH--2e-=CO32-+2H2OCO+CO32--2e-=2CO2CO+O2--2e-=CO2例（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH

8、)2+2Ni(OH)2，