元素性质的比较.ppt

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1、同周期元素性质的比较罗娜金属性—失电子能力—最高价氧化物对应的水化物的碱性非金属性—得电子能力—最高价氧化物对应的水化物的酸性—气态氢化物的稳定性如何比较得失电子的能力？钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱结论弱碱（两性氢氧化物）中强碱强碱碱性Al(OH)3Mg(OH)2NaOH化学式最高价氧化物对应的水化物剧烈反应，但较镁慢与酸反应剧烈与酸反应与冷水反应与热水反应与冷水反应单质与水或酸反应铝镁钠元素缓慢较快剧烈强酸（比H2SO4酸性强）强酸中强酸弱酸酸性HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4化学式最高价氧化物对应的水化物弱强稳定性HClH2SPH3

2、SiH4化学式气态氢化物氯硫磷硅元素通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出结论：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐，非金属性逐渐.减弱增强碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强最高价氧化物的水化物逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性性质逐渐减小原子半径不变电子层数逐渐增大原子序数结构元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。这一规律叫做元素周期律。当堂检测1.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性强弱①P与Cl②S与Cl③O与F④N与O⑤Na与Al⑥Li与Be2.请回答下列有关16号元素的问题（1）元素的名称_________，画出原子结构示意图：

3、____________（2）在周期表中，第________周期，第________族（3）最高正价是_______，最低负价_________(4)写出16号元素氢化物的化学式_______，最高价氧化物的水化物的化学式.3.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱非金属性PAl非金属性SBe硫286+16三ⅥA+6-2H2SH2SO4BD课后练习1、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）

4、（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的（）（A）原子半径X＞Y＞Z（B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z（D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3.在元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐非金属性逐渐。该周期中，除稀有气体外，原子半径最大是最高价氧化物对应水化物呈两性的是；最高价氧化物对应水化物酸性最强的s4

5、.请回答下列有关13号元素的问题（1）元素的名称_________，画出原子结构示意图：____________（2）在周期表中，第________周期，第________族（3）最高价氧化物的水化物的化学式.其最高价氧化物的水化物呈性，与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为