短周期元素的部分性质.ppt

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1、短周期元素的部分性质元素周期表原子半径元素性质短周期元素特点短周期元素性质表1.元素周期表短周期元素2.短周期元素元素周期表H：H2无色无味气体，H2O无色无味液体，H2O2无色无味液体。He：He无色无味气体，无氧化物。Li：Li银白色有金属光泽固体，Li2O白色固体，Li2O2白色固体。Be：Be银白色有金属光泽固体，BeO白色固体。B：B灰黑色固体B2O3无色固体。C：C（金刚石）无色晶体C（石墨），黑色有金属光泽固体C60，（富勒烯）黄色固体CO，无色无味气体，CO2无色无味气体。N：N2无色无味气体，N2O无色有甜味气体，NO无色无味气体，N2O3蓝色

2、液体（大于3℃分解），NO2红棕色有刺激性气味气体，N2O4无色气体，N2O5无色晶体。O：O2无色无味气体，O3蓝色有腥臭味气体。F：F2淡黄绿色有刺激性气味气体，OF2无色无味气体。Ne：Ne无色无味气体。短周期元素元素周期表Na：Na银白色有金属光泽固体，Na2O白色固体，Na2O2淡黄色固体，NaO2黄色固体。Mg：Mg银白色有金属光泽固体，MgO白色固体，MgO2白色固体。Al：Al银白色有金属光泽固体，Al2O3白色固体。Si：Si灰或褐色有光泽固体，SiO2无色晶体。P：P4（白磷）白色或淡黄色蜡状固体，P(红磷)暗红色固体，P（黑磷）黑色有金属光

3、泽固体，P2O3无色固体或液体（熔点23.8℃），P2O5白色固体。S：S黄色固体或粉末，SO2无色有刺激性气味气体，SO3无色固体或液体（熔点16.8℃）。Cl：Cl2黄绿色有刺激性气味气体，Cl2O黄棕色有刺激性气味气体，ClO2橙绿色气体，Cl2O7无色油状液体。Ar：Ar无色无味气体，无氧化物。3.元素周期表-原子半径元素周期表-原子半径元素周期表部分性质同周期元素从左到右（同主族元素从上到下与此相反）（1）原子半径逐渐减小；（2）非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；（3）气态氢化物稳定性逐渐增强；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

4、同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。元素周期表部分性质半径大小规律1.原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小（0族除外）。2.离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大

5、，离子半径越小。3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）。注：1.原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。2.原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。短周期元素特点1⑴族序数等于周期数的元素：H、Be、Al⑵族序数等于周期数2倍的元素：C、S⑶族序数等于周期数3倍的元素：O⑷周期数是族序数2倍的元素：Li⑸周期数是族序数3倍的元素：Na⑹最高正价与最低负

6、价代数和为零的短周期元素：C、Si⑺最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S⑻除H外，原子半径最小的元素：F⑼短周期中其离子半径最大的元素：S⑽最高正价不等于族序数的元素：O、F短周期元素特点21.气态氢化物最易溶于水的元素氮（N），1体积水约溶解700体积的氨气。2.氢元素具有同位素氕（H），氘（D），氚（T）。3.既可以与酸反应，又可以与碱发应的金属元素Al。4.最高氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯（Cl）。5.最高价氧化物对应的水化物可与其氢化物起化合反应的元素为氮（N），能起氧化还原反应的元素为硫（S）。6.形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中

7、硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素是碳（C）。7.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮（N）。8.地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧（O）。9.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），其次是硅（Si）。10.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是硫（S）。短周期元素特点2接上11.元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂（Li）、钠（Na）、氟（F）。12.常见的能形成同素异形体的元素有碳（C）、磷（P）、氧（O）、硫（S），其中一种同素异形体易着火的元素是磷（P）

8、。13.（高中阶段）最活