短周期元素性质归纳

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1、短周期元素性质详细归纳湖南省郴州市湘南中学：田万福1号元素H1、最外层电子数=电子层数主族序数=周期序数（Be，Al）2、原子半径最小，最轻的气体单质3、单质常做还原剂N2+H2⇋NH3（工业合成氨，放热反应）H2+F2=2HF（黑暗处就能反应）H2+Cl2=2HCl（光照爆炸，点燃苍白色火焰）CuO+H2=Cu+H2O（吸热反应）4、制备实验室：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2工业制法：C（s）+H2O（g）=CO+H25、同位素：质子数相同而中子数不同的核数HDT2号元素He单质无化学键（稀有气体都无化学键，单原子分子）

2、3号元素Li1、最外层电子数是内层电子数的一半（P）最外层电子数是最内层电子数的一半（Na）2、密度最小的金属，保存在石蜡油中，防止氧化3、与水反应生成碱和氢气，与O2不能生成过氧化物4号元素Be1、最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层数；2、氧化物为BeO；价态+２价；两性元素，其氧化物和氢氧化物为两性5号元素B最外层电子数比次外层多一个；氢化物B2H6；硼酸（H3BO3）可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液6号元素C1、最外层电子数是内层电子数的2倍最外层电子数是最内层电子数的2倍（Si）2、形成化合物种类最多（有

3、机物）3、同素异形体：石墨，金刚石，C60（氧气与臭氧，红磷与白磷，正交硫和单斜硫）4、氧化物ABAB2型CO：有毒，可燃（淡蓝色火焰，S、H2、CH4、C2H5OH），还原性气体CO2：电子式温室效应，固态称为干冰，用于人工降雨（还有AgI）检验方法：使澄清石灰水变浑浊（注意与SO2区别鉴定）5、氢化物：10电子体，正四面体结构6、连续氧化：CC（CH4）——CO——CO2——H2CO37、Na2CO3与NaHCO3鉴别当两者为固体时，加热的方法方程式当两者为溶液时，用CaCl2溶液（为什么不能用Ca(OH)2溶液）7号元素

4、N1、空气中含量最多的元素，N是活泼的非金属，但N2性质稳定，做保护气2、氧化物ABAB2型为主（还有N2O，NO，N2O3，NO2，N2O5）污染空气，形成光化学烟雾，酸雨NO：无色有毒气体，中毒原理与CO一样，遇氧气马上变为红棕色NO2：红棕色气体（红棕色固体Fe2O3，红棕色液体Br2）2NO2（g）⇋N2O4（g）放热反应3、氢化物10电子体，三角锥形，分子中有氢键，氮族中氢化物沸点最高，水溶液惟一呈碱性检验方法：使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；遇HCl（g）产生大量白烟4、连续氧化N2（NH3）——NO——NO2——HN

5、O38号元素O1、最外层电子数是内层电子数的2倍，也是电子层数的2倍2、地壳含量最多的元素（O，Si，Al，Fe）；有同素异形现象3、2种氢化物都为液体，AB、A2B型H2O电子式：10电子体，分子晶体，有氢键，氧族中沸点最高的氢化物H2O2电子式：18电子体，强氧化性，消毒杀菌4、制备实验室制法：2H2O2=2H2O+O22KClO3=2KCl+3O29号元素F1、非金属性最强，氧化性最强，单质有颜色（淡绿色），HF是最稳定的氢化物2、HF弱酸，其水溶液用于雕刻玻璃，方程式4HF+SiO2=SiF4+2H2O10号元素Ne1

6、1号元素Na1、最外层电子数是最内层电子数的一半2、银白色光泽，易被氧化变暗，保存在煤油中，钠钾合金是原子反应堆的导热材料，常温小呈液态3、氧化物有两种，A2B2A2BNa2O2的电子式：淡黄色固体（还有S，AgBr），强氧化剂，常做供氧来源Na2O的电子式：白色固体，碱性氧化物，固体溶于水放热Na2O2+H2O=Na2O2+CO2=4、焰色反应，钠元素黄色（钾元素紫色，观察方法）5、与水剧烈反应，浮、游、响、熔、红Na+H2O=6、连续氧化Na——Na2O——Na2O2——NaOH12号元素Mg1、最外层电子数-最内层电子数

7、，次外层电子数是最外层电子数的4倍2、单质在N2，O2，CO2，Cl2中燃烧3、Mg(OH)2为难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2溶液又称苦卤；MgSO4为泻盐。13号元素Al1、最外层电子数=电子层数，主族序数=周期数2、地壳中含量最多的金属。单质，氧化物，氢氧化物都能与强酸、强碱反应。3、铝离子水解应用：明矾净水，Al2(SO4)3与NaHCO3为泡沫灭火器的药剂（完全双水解）4、单质遇冷的浓硝酸和浓硫酸，有钝化现象14号元素Si1、最外层电子数是最内层电子数的2倍，最外层电子数是次外层的一半2、单

8、质是人工制得纯度最高的元素，常做半导体材料3、SiO2，天然二氧化硅称为硅石，石英晶体是结晶的二氧化硅。酸性氧化物，不溶于水，光导纤维的重要原料，对应H2SiO3也不溶于水，是惟一难溶酸。4、硅酸盐的氧化物书写形式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水5、硅酸盐工业