物质的制备54103.ppt

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1、物质的制备温州中学赵彦海固+固加热：棉花氧气、氨气固+液不加热：H2、CO2、NO2、NO、H2S、C2H2一、气体的制备固+液加热液+液加热Cl2、HCl、SO2、CO、烧瓶中漏斗中NH3O2NaOH固浓氨水MnO2固双氧水不加热制氨气、氧气气体除杂装置洗气瓶U型管干燥管硬质玻璃管二、无机物的制备1、Al(OH)3：Al3+（NaOH、NH3·H2O）AlO2-（HCl、CO2）Al3++AlO2-+H2O2、Fe(OH)2：防止氧化是关键措施：①用煮沸过的蒸馏水配置溶液②用长滴管吸取NaOH伸入新制备的FeSO4溶液中滴加③在溶液上层加有机溶剂，隔绝空气。如苯

2、、汽油、植物油等④让生成Fe(OH)2的装置中充满保护气，如H2、N2等⑤电解法3、Fe(OH)3胶体：方法：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色即可。净化胶体：渗析错误：①滴入饱和的FeCl3溶液后长时间加热②将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中△③FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HCl胶体性质：①丁达尔效应②布朗运动③电泳现象④聚沉4、硫酸亚铁铵（摩尔盐）步骤：（1）铁屑的净化：用1mol/L的Na2CO3溶液浸泡铁屑（或加热）：去油污倾析法：分离沉淀的颗粒较大、静止容易沉降（2）硫酸亚铁的制备①一般铁过量：除铁锈并防止FeSO4被

3、氧化②一般反应完全再加一点硫酸并趁热过滤加硫酸是抑制Fe2+水解，趁热过滤是防止FeSO4晶体析出（3）硫酸亚铁铵晶体的制备①两种溶液混合小火加热，至溶液表面出现晶膜为止不能蒸干：防止杂质离子带入晶体中、防止失去结晶水②析出的晶体中不含FeSO4、(NH4)2SO4，为什么？相同温度下二者的溶解度都小于摩尔盐③用少量酒精洗涤：洗去表面的杂质、减少晶体的溶解5、阿司匹林原料：水杨酸、乙酸酐、几滴浓硫酸过程：按上述混合后，80-90℃水浴中加热、冷却问题：①加硫酸的作用：主要是破坏氢键使反应在低温下顺利进行；若不加硫酸水杨酸等在150-160℃才反应，温度过高，副产物

4、多。②水浴加热：控制恒温，使反应顺利进行③玻璃棒摩擦瓶壁可以促使晶体析出④析出时加水：防止形成糊状物易分离提纯：粗产品中加入NaHCO3溶液？水杨酸分子之间缩合反应，生成聚合物，不溶于NaHCO3溶液，而乙酰水杨酸溶于NaHCO3溶液。然后，加水、过滤、洗涤沉淀，滤液中加盐酸，冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗滴、抽干。杂质检出：水杨酸可与FeCl3溶液呈现紫色，阿司匹林不能有此现象检验时加乙醇或甲醇目的：增加水杨酸和阿司匹林在水中的溶解度除杂试剂鉴定试剂H2O2C2H2C2H4COCO2SO2HCl灼热CuO硬质玻璃管产物用无水CuSO4灼热Cu网带火星的木条是否复

5、燃酸性KMnO4溶液(或Br2水)的洗气瓶是否褪色灼热CuO硬质玻璃管通过灼热CuO后，再通入澄清石灰水，是否变浑浊NaOH溶液洗气瓶或碱石灰干燥管通入澄清石灰水是否变浑浊NaOH溶液洗气瓶通入品红溶液(或酸性KMnO4溶液)，是否褪色水的洗气瓶洗气，（或某溶液）湿润的蓝色石蕊试纸，是否变红色（或蘸有浓氨水的玻璃棒，是否有白烟）除杂试剂鉴定试剂H2SCl2NONO2NH3H2ONaOH溶液洗气瓶洗气(或CuSO4溶液洗气瓶)湿润的醋酸铅试纸靠近气体，是否变黑色NaOH溶液洗气瓶，(或活性碳的干燥管)湿润的碘化钾淀粉试纸，是否变蓝色）转化为NO2再除去与空气接触，有

6、无红棕色出现NaOH溶液的洗气瓶通入水，得无色溶液；或通入AgNO3溶液，无明显变化通过水的洗气瓶，（或稀H2SO4溶液洗气瓶）湿润的红色石蕊试纸是否变蓝（蘸有浓盐酸的玻璃棒，是否有白烟）通过碱石灰的干燥管，（通过浓H2SO4洗气瓶）通过无水CuSO4，看是否变蓝色