第一单元脂肪烃 (3).ppt

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1、第二章第一节脂肪烃（第三课时）【趣味实验】“可以燃烧的冰”我国古书记载：冰“石”生“气”，点之则燃。电石：主要成分：CaC2H2O一、乙炔的制备：原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑乙炔，俗称：电石气二、乙炔的结构【思考1】分子式：C2H2，它的结构如何？请按照有机物中碳原子的成键特点，用手中的材料组拼出乙炔的球棍模型（3人一组）。说明：黑球—C；白球—H；绿球—卤素原子有不同的键长可供选择。【思考2】把乙炔与乙烷和乙烯对比，完成归纳表1乙烷乙烯乙炔分子式结构简式碳原子间成键特点和饱和程度【思考】乙炔的结构更像乙烷还是乙烯？C2H6C2H4C2H

2、2CH3-CH3CH≡CHCH2=CH2碳碳单健，饱和碳碳双健，不饱和碳碳三健，不饱和三、乙炔的性质【1、预测与设计】“组成和结构决定性质”是有机化学的核心思想，请根据乙炔的组成和结构特点预测它的反应类型，并设计相应的实验证明？（小组讨论，代表发言）【2、演示实验】1）阅读P32：实验2-1了解每部分装置的功能。2）观察与记录观察实验，并将现象记录在表22）观察与记录实验现象原理1.点燃乙炔2.将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中3.将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中紫红色变浅，最后褪为无色火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟棕色变浅，最后褪为无色3）分析与巩

3、固实验现象原理1.点燃乙炔火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃【思考1】书写乙炔燃烧的方程式【思考2】为何会有浓烈的黑烟？【小结】----烷、烯、炔烃都可燃，但随碳氢比的不同现象略有区别。图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧3）分析与巩固实验现象原理2.将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中紫红色变浅，最后褪为无色乙炔可被酸性高锰酸钾氧化3）分析与巩固实验现象原理3.将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液棕色变浅，最后褪为无色加成反应【思考】乙炔中有两个不饱和度，加成反应的产物可能有几种？【学生活动】请从乙炔和溴分子的模型出发，每组组拼出

4、两种产物，感受化学键的断裂与形成。写出以上过程对应的化学方程式。加成反应过程分析乙炔加成特点：分步加成CHCH+Br2CHCHBrBr1,2-二溴乙烯CHCH+Br2CHCHBrBrBrBrBrBr1，1,2，2-四溴乙烷3、实验反思1）本组实验的结论：乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。2）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是鉴别饱和烃和不饱和烃的常用方法。【思考1】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生1：1加成的化学方程式4、拓展应用nCH2=CH-CH2-CH-n催化剂ClCl+HClCH2=CHClCHCH催化剂聚氯

5、乙烯聚氯乙烯产品1）有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起来，请用乙炔模型不同组之间接起来，每纵行接一条链【思考2】：乙炔能发生加聚反应吗？2）请写出加热、加压、催化剂条件下乙炔加聚反应的化学方程式nCHCHCH=CHn加热、加压催化剂3、加聚反应：聚乙炔（导电塑料）——绝缘体变导体，开创了有机材料的新时代。2000年诺贝尔化学奖得主美国物理学家Heeger美国化学家MacDiarmid日本化学家Shirakawa四、乙炔的用途1、是合成许多有机物的基础原料如：合成塑料、合成纤维等。乙炔在纯氧中燃烧火焰温度可以高达3000℃以上，有何用途？请阅读书上图

6、片2-8。2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。五、总结升华1、学习有机物的一般程序3、【思考】为什么酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯和乙炔，不能氧化乙烷呢？思维角度？制备-结构-性质-用途。组成、结构决定性质，性质反映结构2、有机化学的核心思维方法