影响化学反应速率的因素 (3).pptx

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1、[学习目标]1.了解化学反应速率的概念和表示方法。2.能够进行化学反应速率的简单计算。3.理解影响化学反应速率的因素及规律。[核心素养]1.变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响。2.模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。1.温度对化学反应速率影响的探究二、影响化学反应速率的因素实验操作实验现象①产生气泡速率最慢②产生气泡速率较快③产生气泡速率最快实验结论对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率______加快实验操作实验现象①有少量气泡出现②能产生大量气泡③能产

2、生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率______2.催化剂对化学反应速率影响的探究加快相关视频实验操作实验现象装有12%H2O2溶液的试管中先产生气泡实验结论增大反应物浓度能使H2O2分解速率______3.浓度对化学反应速率影响的探究加快4.影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的、固体的、气体的压强、溶剂、光照等许多因素。状态表面积1.为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。温度越低，化

3、学反应速率越小。2.实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。固体表面积越大，化学反应速率越大。3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。例3一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)进行如下操

4、作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是A.①②③④B.①③④C.①②D.①③答案解析√解析①升高反应体系的温度，反应速率显著增大，正确；②C为固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，错误；③缩小反应体系的体积，CO2、CO的浓度增大，反应速率增大，正确；④减少体系中生成物CO的量，反应速率不可能增大，错误，选D。影响因素规律内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢外因浓度

5、增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小温度升高温度，化学反应速率增大;降低温度，化学反应速率减小催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率固体的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快其他光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率