影响化学反应速率的因素.pptx

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1、第三节化学反应速率与限度（第2课时）重庆市璧山中学校高2020级化学备课组内因：反应物本身的性质.外因：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素二．影响化学反应速率的因素外界条件的改变一、内因：参加反应的物质自身的性质是决定化学反应速率的主要原因。思考：1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、F2与H2黑暗即爆炸，而Cl2与H2光照或点燃才反应。这说明化学反应速率的决定因素是什么？0.01mol/L的KMnO4酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【实验探究

2、】不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O1、浓度对化学反应速率的影响。二、外因：1、浓度对化学反应速率的影响。二、外因：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？化学反应能发生的先决条件是：反应物分子(离子)之间发生碰撞。但是并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量的分子(离子)且具有合适的取向时的相互碰撞才可能使旧键断裂,从而才能发生反

3、应。有效碰撞：能引起化学反应的碰撞。活化分子：具备较高能量的，有可能发生有效碰撞的分子。分析原因:化学反应的本质:旧键断裂,新键形成第二节影响化学反应速率的因素1、有效碰撞理论普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量2、化学反应速率与活化能化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小反应物的性质内因外界条件外因①浓度、②压强、③温度、④催化剂、⑤其他：颗粒大小、溶剂等。一、浓度对反应速率的影响【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？反应物浓度增大：即单位体

4、积内反应物分子总数增大有效碰撞次数增加化学反应速率增加（活化分子数/反应物分子数）×100%活化分子百分数：单位体积内活化分子数增加注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，改变它们的量不会改变化学反应速率。b、化学反应若是可逆反应，反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率也要改变。若在容器中加入SO2或O2或SO3，正逆反应速率都增大。2SO2+O22SO3一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。c、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化

5、，那么反应速率的含义也不同了。如：Fe与硫酸反应。思考：大理石分别与1mol/L的盐酸10mL、0.1mol/L的盐酸200mL反应，谁的速度快？压强对化学反应速率的影响2、压强对反应速率的影响:原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积里活化分子数，即增加反应物的浓度，因而增大化学反应的速率。有效碰撞次数增加化学反应速率增加单位体积内活化分子数增加反应速率无变化！恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子【讨论】对于压强的改变，只有引起反应体系中气体反应物浓度的变化，才对反应速率

6、产生影响。改变压强，其实是改变了气体反应物的浓度。注意对有气体参加或生成的反应增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。若其它条件不变时，【注意】a.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小c.注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。二、压强对反应速率的影响2SO2+O22SO3结论:a.恒温下:减小容器的体积,增大压强,物质的

7、量浓度增大,反应速率增大.讨论：在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：①减小容器的体积，该反应的速率怎么变？②在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？③在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？④在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？b.恒容时:充入气体反应物,压强增大,反应物浓度增大,反应速率增大.c.恒容时:充入“惰性气体”,压强增大,反应物浓度不变,反应速率不变.d.恒压下:充入“惰性气体”,容器的体积增大,物质的量浓度减小,反应速率减小１、反应C(s)+H2O(g)=CO(

8、g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC课堂练习三、温度对化学