影响化学反应速率的因素.pptx

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1、【思考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁B、镁C、铝D、钠即是决定反应速率的主要因素，是内因。反应物本身的性质D浓度催化剂温度影响化学反应速率的因素初步归纳为：2.温度1.浓度3.压强内因：反应物本身的性质决定性作用外因:4.催化剂能够发生化学反应的碰撞。能够发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反应速率的关系:【回顾】n活=n总×活%活

2、化分子百分数：(活化分子数/反应物分子数)×100%化学反应速率主要取决于：所有能够改变活化能,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量有效碰撞频率能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热活化分子变成生成物分子放出的能量反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率快慢决定决定决定决定内因外因第二节影响化学反应速率的因素加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C

3、2O4溶液实验现象褪色时间结论已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OKMnO4溶液褪色快慢加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些实验步骤：P20实验2-2一、浓度对反应速率的影响如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快增大浓度注意事项：1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。一

4、般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。练习：1、一定条件下，在CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加入CaCl2溶液C、增加同浓度HCl的量D、把CaCO3磨成粉2、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(g)≒C(g)+D(g)，正反应速率增大的措施是（）A、减少C或D的浓度B、增大D的浓度C、

5、减少C的浓度D、增加A或B的浓度ADD二、压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。增大压强从物理学角度来看，改变气体的压强有几种途径？影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强(气体体积减小)增加增加增加加快注意：2.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小；1.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响；3.压强改变有以下两种情况A.恒温、恒容时充入无关气体：压强变大，但浓度不变，反应速率不变。B.恒温、恒

6、压时充入无关气体：体积变大，压强不变，浓度减小，反应速率减慢。试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml实验温度热水冷水（室温）出现浑浊时间结论已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验步骤P21实验2-3三、温度对反应速率的影响快慢温度高的一组首先出现浑浊温度对化学反应速率的影响。结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小经验规律：温度每

7、升高10K，其反应速率增加2-4倍。经验公式：如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快（1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。注意事项：能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂活化分子′E1′催化剂对化学反应速率的影响:使用催化剂降低活化能加入正催化剂分子活化能降低

8、有效碰撞次数增多反应速率加快单位体积内活化分子数目增加，百分数增大四、催化剂对化学反应速率的影响：1）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应。2）同一催化剂能同等程度的改变正、逆反应的速率。3）催化剂有一定的选择性和活化温度。4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化