影响化学反应速率的因素3

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1、化学反应速率及影响因素ft-、选择题1.对于反应2SO2（g）+O2（g）b^2SO3（g）,能增大正反应速率的措施是...（）A.通入大量。2B.增人容器容积C.移去部分S03D.降低体系温度催化剂2.反应4NH3（g）+5O2（g）—4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是...（）A.NO:0.002mol-L'1B.H20:0.002mol-L1C.NH3OOO2mol-L-1D.02:0.00125mol-L-13.现有反应A（g）+B（g）b^C（g）。从正反应开始，在其他条件

2、不变时，某一反应物的浓度、反应持续时间、反应温度跟反应速率之间的关系的曲线如下图所示淇中有明显错谋的是（）4•一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.MgCOs（固）B.K2SO4溶液C.NaNOs溶液D.NaCl（固）积比y5.反应mA（s）+nB（g）u』pC（g）AH<0,在一定温度下，平衡时B的体分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定止确的是（）®m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p@x点点时的反应速率慢A.①②B.®©C.①③D.①④6.下列各组反应（表中物质均为反应

3、物）,反应刚开始时，放出H2的速率授大的是（）编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16inol•L硝酸10mL60°CBMg0.13mol・盐酸10mL60°CCFe0.13mol•【「盐酸10mL60°CDMg0.13mol•L'硫酸10mL60°C7.aX（g）+bY（g）u』cZ（g）+dW（g）在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少nmolL'1,Y减少Z增加—mol•r1o若将体系压强增人，W的百分含量不发生变化。则化学33方程式屮各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A.3：1：2：1B.l：3：2：2C.l：3：

4、1：2D.3：1：2：2&在恒温、恒容下的可逆反应:N2（g）+3H2（g）冃亠2NH3（g）,达到平衡吋，向该平衡体系中充入氮气则下列叙述正确的是（）A.v(正)增大,v(逆)减小B.v(正)、v(逆)均不变C.平衡左移D.平衡向右移动9.某温度卜.，浓度都是1mol-L-1的两种气体X?和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经train后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol・L,c(Y2)=0.6mol・L“,c(Z)=0.4则该反应的化学方程式可表示为()A.2X2+3Y?2X2Y3B.3X2+2Y?2X3Y2C.X2+2Y?2XY2D.2X2+Y22

5、X2Y帶化剂10•反应N?(g)+3H2(g)'A2NH3(g)AH<0,在某一时间段小反应速率与反应过程的曲线关系如右图，则氨的百分含量授高的一段时间是()A.t°~t]B.t?〜(3C』3~t4D.t5~t611.把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产牛氢气的速率变化如右图所下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④C「的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③二、非选择题12.在锌与盐酸反应的实验屮，一个学生得到的结果如卞表所示：锌的质量/g锌的形状温度/°c溶解于酸所花的时间/SA2薄片5400B2薄片15200C2薄片2510

6、0D2薄片3540E2薄片4525F2粉末155试求:⑴画出时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论?(3)20°C时,2g锌片溶解于酸中需花多少吋间？(4)对•比结果B与F,解释F为什么那么快？13.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示,K值大小与温度的关系是：温度升高，K值(填“一定增大”“一定减小'或“可能增大也可能减小5(2)在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和HgO,在850°C时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH<0c/m

7、obLOI234567K“min850°C时物质浓度的变化CO和出0浓度变化如上图，则0~4min的平均反应速率v（CO）=molL^min1。（3）t°C（高于850°C）时，在相同容器屮发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。t°C时物质浓度（mol・L“）的变化时间/mincoh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623ClC2C3C34C]c2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3〜4min之间反应处于状态；5数值0.08mol-L_,（填“大于”“小于”