《化学能转化为电能—电池》课件1.ppt

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1、第1章　化学反应与能量转化第3节　化学能转化为电能—电池课标点击课前导读知识解惑栏目链接1.了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极，并理解电极反应的概念。2.了解原电池的实际应用。3.理解金属腐蚀的电化学原理以及了解相应的防护措施。课标点击课前导读知识解惑栏目链接课标点击课前导读知识解惑栏目链接一、原电池的工作原理1．原电池的定义电化学上将________能转化为________能的装置称为原电池。化学电课标点击课前导读知识解惑栏目链接2．铜锌原电池装置及实验现象分析(1)装置。课标点击课前导读知识解惑栏目链接(2)实现现象。电流计指针

2、电极表面变化情况Ⅰ发生偏转锌片质量________，铜片质量________Ⅱ发生偏转锌片质量________，铜片质量________减少增加减少增加课标点击课前导读知识解惑栏目链接(3)实验分析。电极名称负极正极电极反应____________________________电子流向电子______电子______电池反应_____________________________________________Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu流出流入Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu课标点击课前导读知识解惑栏目链接1．铜锌原电池

3、中盐桥的作用是什么？思考应用答案：盐桥可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路；而盐桥的作用则是沟通内电路。课标点击课前导读知识解惑栏目链接3．原电池的工作原理外电路中电子由______极流向______极；内电路(电解质溶液)中阴离子移向______极，阳离子移向______极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了______能向______能的转化。负正负正化学电课标点击课前导读知识解惑栏目链接4．原电池的构成条件(1)____

4、_______不同的两个电极；(2)电极均与________________接触；(3)形成闭合回路；(4)能自发地发生_____________反应。活泼性电解质溶液氧化还原课标点击课前导读知识解惑栏目链接二、化学电源1．化学电源的分类(1)一次电池：只能放电，不能充电，使用后弃去，可能造成____________。(2)可充电电池：也称____________，可以反复充电和放电，放电时是一个______，将______能转化为______；充电时是一个__________，将______转化为______。环境污染二次电池原电池化学电能电解池电能化学

5、能课标点击课前导读知识解惑栏目链接(3)燃料电池：电池负极输入燃料，发生______反应；正极输入______，发生______反应，实现一个相当于燃烧反应的电池反应，将______转化为______。氧化氧气还原化学能电能课标点击课前导读知识解惑栏目链接2．常见化学电源：(1)锌锰干电池(一次电池)。负极(锌)发生的反应：________________________________________________，正极(石墨)：2NH＋2e－===2NH3＋H2，电池反应：_______________________________________

6、__________。Zn－2e－===Zn2＋Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3＋H2课标点击课前导读知识解惑栏目链接(2)铅蓄电池(二次电池)。负极：________________________________________________，正极：PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O，总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。Pb＋SO－2e－===PbSO4课标点击课前导读知识解惑栏目链接(3)氢氧燃料电池。电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应为：负极：_________

7、____________________________，正极：_____________________________________，总反应：___________________________________。2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O课标点击课前导读知识解惑栏目链接2．可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？思考应用答案：可充电电池充电时的电极接法为：课标点击课前导读知识解惑栏目链接三、金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)定义：金属表面跟周围接触到的气体或液体发

8、生化学反应或因________________而遭到破坏。电化学作