沉淀溶解平衡1.ppt

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡情景引入当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？肾结石做的金字塔伦敦生化学展上展出的肾结石图片肾结石的病因大如拳头的肾结石肾结石的主要成分：难溶的CaC2O4和Ca3(PO4)2难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）实验探究如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？资料在线实验探究方案设计（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。（2）取上层清液1~2ml于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察

2、实验现象。方案一另取上层清液1~2ml于试管中，逐滴加入KI溶液，有何现象？方案二PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解沉淀学生实验探究有黄色沉淀生成I－+Ag+=AgI↓2I－+Pb2+=PbI2↓探究本质难溶电解质在水中存在溶解沉淀平衡探究结论AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T时:溶解溶解AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀水分子作用下问题Ag+和Cl-的反应能进行到底吗？难溶电解质溶解与沉淀过程一、难溶电解质的溶解平衡一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。例

3、如：AgCl(s)Ag++Cl-溶解沉淀等、动、定、变1、定义：2、表达式：3、特征：固体浓度视为定值=c(Ag+)c(Cl—)Ksp4、溶度积常数：在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。一、难溶电解质的溶解平衡试一试写出难溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积表达式问题探究（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？（2）在“实验探究”方案二（1）的PbI2固体与上层清液共存体系中，逐滴加入KI溶液，有何现象？试用平衡移动原理加以解释。

4、难溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8X10-101.8X10-4AgBr5.4X10-138.4X10-6AgI8.5X10-172.1X10-7Ag2CrO41.1X10-122.2X10-3一、难溶电解质的溶解平衡5、溶度积的意义：（1）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀K=c(Ag+)·c(Cl-)/c(AgCl)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)溶度积常数c(Cl-)c(Ag+)Qc=c(Ag+)·c(Cl-)离子积溶解沉淀平衡时任何

5、时刻①Qc=Ksp③Qc>Ksp②QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2思考交流用难溶电解质溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因。方法总结难溶电解质溶解和生成的本质：解决难溶电解质解平衡问题的基本思路：平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，难溶电解质溶解平衡发生移动

6、。沉淀平衡移动溶解沉淀自主学习（1）试试看：AgCl的KSP=1.8×10—10，将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?（2）有人认为：盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐。请你查阅有关资料验证这一结论是否正确。