《离子反应第一课时》课件5.ppt

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1、高中化学精品课件•选修化学反应原理第1课时　离子反应发生的条件第4节　离子反应第3章物质在水溶液中的行为离子反应发生的条件本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二离子反应的应用探究点一离子反应发生的条件学习目标定位1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3.熟知离子反应的应用。学习重难点：离子反应的应用。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新2．离子方程式是指用实际参加反应的符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示

2、了这类化学反应的本质。1．溶液中之间，以及与之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子。离子离子原子或分子浓度降低离子知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新题目解析C学习探究探究点一：离子反应发生的条件基础自学落实·重点互动探究1.生成沉淀(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相

3、应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO3。2-学习探究基础自学落实·重点互动探究如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。2．生成弱电解质如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为OH－＋H＋===H2O。(1)生成水：(2)生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为CH3COO－＋H＋===CH3C

4、OOH。②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4+＋OH－===NH3·H2O。③水解反应：学习探究基础自学落实·重点互动探究3．生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为CO3＋2H＋===H2O＋CO2↑。(1)非电化学原理的氧化还原反应4．发生氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋

5、，正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，电池反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。(2)原电池反应2-学习探究基础自学落实·重点互动探究如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，(3)电解池反应学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究B学习探究基础自学落实·重点互动探究发生较彻底的水解而不能大量共存产生沉淀而不能大量共存SO3具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存NO3在

6、有H＋存在的情况下具有强氧化性，OH－与HCO3-反应生成CO3和H2O，CO3又会与Ca2＋生成沉淀。2--2-2-学习探究探究点二：离子反应的应用基础自学落实·重点互动探究视频导学可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。1．离子的检验:检验离子I－Fe3＋试剂现象离子反应视频导学AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液有不溶于稀HNO3的黄色沉淀生成血红色溶液I－＋Ag＋===AgI↓Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3学习探究基础自学落实·重点互动探究2.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：强酸中的H＋浓度

7、可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。如溶液中MnO4的浓度可用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定求得。(2)酸碱中和滴定：(3)氧化还原滴定法：-学习探究基础自学落实·重点互动探究3.物质的制备与纯化(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：(2)实验室制取CO2发生的离子反应：(3)制高纯度的氯化钠：(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。学习探究基础自学落实·重点互动探究4．硬水的形成及软化学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(1)常见阴离子的检验使用的试剂反应现象学习

8、探究基础自学落实·重点互动探究(2)常见阳离子的检验学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究答案离子方程式为H＋＋HCO3===CO2↑＋H2O。　由于小苏打中和胃酸会生成气体，容易造成胃穿孔。3．下列方法可以治疗胃酸过多：(1)服用小苏打片,但胃溃疡患者通常不服用小苏打片，为什么？(2)服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]其原理是什么？答案离子方程式为