新《 第三节 电解池》第1课时PPT课件.ppt

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1、第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的人。探究实验甲碳棒无明显现象如图所示，分别将两根石墨棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。乙丙CuCl2溶液CuCl2溶液CuCl2溶液碳棒无明显现象(丙)的现象：与电源负极相连的碳棒覆盖有一

2、层红色物质。与电源正极相连的碳棒表面出现小气泡，湿润的淀粉KI试纸变蓝。探究实验Cl2Cu两级产物：阴极—Cu阳极—Cl2CuCl2==Cu+Cl2↑通电请你思考？(1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？(2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？(3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？电解氯化铜溶液的微观反应过程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—无规则运动Cu2+、Cl—定向运动Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—

3、发生电子得失ClClClClCuCu阴阳两极上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee+-+-+-7直流电源电极电解质电极反应阴极:阳极:总反应:Cu2+Cl–Cl–Cu2++2e＝Cu2Cl－－2e＝Cl2↑Cu2++2Cl－电解CuCl2（还原反应）（氧化反应）电解被还原得e失e被氧化（放出Cl2↑）（析出Cu）电解氯化铜原理CuCl2＝Cu2++2Cl–II阴极阳极ee正极负极电源Cu+Cl2↑Cu+Cl2↑（氧化还原反应）一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引起氧化还原反应的

4、过程。2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。3、电解池构成条件：①直流电源②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨)③电解质溶液④形成闭合回路阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连请你思考？在电解过程中电子的移动方向？e-e-+-Cl2Cl2阳极阴极（还原反应）（氧化反应）4.电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）5.离子定向移动的方向:阳离子向阴极移

5、动,阴离子向阳极移动。【思考4】电解质溶液导电的实质是什么？e－e－CCCuCl2溶液阴极阳极电解必须建立在电离的基础上发生氧化还原反应生成了新物质只产生自由移动的离子电解质电离成为自由移动的离子CuCl2=Cu2++2Cl-电解质电离后再通直流电电解质溶于水或熔融电解质联系特点过程条件电　解电　离电离与电解的比较阴阳离子定向移动，在两极上得失电子成为原子或分子CuCl2==Cu+Cl2↑电解电解池与原电池有哪些异同?①直流电源②两个电极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路①活泼性不同的两电极②

6、电解质溶液③形成闭合回路④自发的氧化还原反应形成条件将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同?(续)电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电子流向阳极：氧化反应阴极：还原反应负极：氧化反应正极：还原反应电极反应阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极名称电解池原电池装置负极正极导线练一练FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CCABFeCu盐酸溶液1、分析下图，属于电解池的是（）CCu氯化

7、铜溶液DCD练一练2、下列说法错误的是（）A由电能转化为化学能的装置叫电解池B在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应C3、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变练一练C阳极阴极+-17分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧

8、化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子18重点要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-19Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+无论是