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1、第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。一、自然界中硫的转化1.硫元素在自然界中的存在存在形态存在范围游离态_____态海洋、大气、地壳、动植物体内如:_____如:硫酸钠①化合硫黄2.自然界中不同价态硫元素之间的转化H2SSO2SO3CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O二、认识硫单质1.硫的同素异形体硫单质俗称_____,同素异形体常见的有斜方硫、_______。2.物理性
2、质状态颜色硬度溶解性固体黄色或淡黄色质脆_____于水,_____于酒精,_____于二硫化碳②硫黄单斜硫不溶微溶易溶3.化学性质硫单质的化合价是0价,处于中间价态,既可以被氧化又可以被还原。4.用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等,还用于制造火药、烟花爆竹等。Fe+SFeS△====S+O2SO2点燃====【思考辨析】1.判断正误(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在。()分析:硫元素在自然界中既能以游离态存在,又能以化合态存在。(2)硫单质与氢气反应时,硫单质体现了还原性。()分析:硫单质
3、与氢气反应生成硫化氢,硫元素化合价降低,硫单质体现了氧化性。××(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。()分析:硫与铁反应只能生成硫化亚铁。(4)若试管上沾有硫单质,可用水清洗干净。()分析:硫不溶于水,可用二硫化碳清洗。×√2.问题思考(1)Cl2和S的氧化性谁的更强?分析:2Fe+3Cl22FeCl3,Cu+Cl2CuCl2,Fe+SFeS,2Cu+SCu2S,铁、铜为变价金属,当与Cl2反应时,均显示较高价态;而与S反应时,均显示较低价态。所以可以得出Cl2的氧化性比S的强。(2)从化合价角度
4、分析硫单质为什么既有氧化性又有还原性?分析:硫单质中硫元素的化合价为0价,处于中间价态,既能被氧化,又能被还原,因此硫单质既有氧化性又有还原性。△====△====△====△====【知识链接】①硫酸钠又名无水芒硝,白色、无臭、有苦味的结晶或粉末,有吸湿性。主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂等。②二硫化碳无色或淡黄色透明液体,有刺激性气味,易挥发,不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂。硫单质的氧化性和还原性硫元素的常见化合价有-2、0、+2、+4、+6,硫单质中硫元素化合价为0
5、,在氧化还原反应中化合价既能升高又能降低,硫单质既有氧化性又有还原性。1.表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时,通常失电子,化合价升高,表现一定的还原性,如S+O2SO2。点燃====2.表现氧化性硫与还原性较强的物质反应时,得电子,化合价降低,被还原,表现氧化性。(1)金属单质:S+FeFeSS+2CuCu2S硫与变价金属反应时生成低价的金属硫化物。(2)氢气:S+H2H2S(3)在黑火药爆炸的反应中,硫的化合价降低,表现氧化性,化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。△===
6、=△====△====点燃====3.既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时,既表现氧化性,又表现还原性,如3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。△====【知识备选】铁与非金属单质反应的比较(1)氯气:铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的烟,反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3(2)氧气:铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁,反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4点燃====点燃====(3)硫:铁与硫单质反应生成硫化亚铁反应方程式为S+FeFeS结论:氧化性:Cl2>O2
7、>S氯气氧化性最强,与变价金属单质反应生成高价金属氯化物;而硫氧化性最弱,与变价金属反应时生成低价的金属硫化物;氧气的氧化性介于氯气与硫单质之间。△====【学而后思】(1)铁与氯气反应时,若铁过量能生成氯化亚铁吗?提示:不能。铁与氯气反应时,无论铁少量或过量,产物只有氯化铁。(2)向硫与铁反应后的固体物质中滴加盐酸,会产生什么现象?提示:硫与铁反应后的固体物质硫化亚铁与盐酸反应方程式为FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑。反应现象为溶液变浅绿色,产生有臭鸡蛋气味的气体。类型硫的性质【典例】下
8、列关于硫的说法正确的是()A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC.硫与非金属反应均作还原剂D.1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物【解题指南】解答本题注意以下2点:(1)氧化剂和还原剂的判断应根据化合价的变化判断。(2)质量守恒的适用条件。【解析】选A。B项,铜与硫反应生成Cu2S;C项,硫与非金属H2反应时作氧化剂,与非金属O2反应时作还原剂。D项,Fe与S反应时Fe+SFeS5632882.8g1.6
