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《《海水中的元素》课件4.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4节 海水中的元素1.了解海水中元素的存在形式和用途,认识海水综合开发利用的意义。2.了解海水提镁的过程和原理,认识镁单质的性质。3.了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。4.以海水提溴为例,了解化学方法在实现物质间转化中的作用。一、海水——元素宝库常量元素微量元素元素含量每升海水中的含量_________每升海水中的含量_________元素类别氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟锂、碘、铀等应用食盐是调味品,是人体必需物质,对新陈代谢和血液循环有重要作用锂可作为热核反应材料,碘可用于制药,铀可做核燃料大于1mg低于1mg二、镁与海水提镁1.海水提镁(1)流程：
2、浓缩的海水__________________Mg。(2)主要化学反应(写化学方程式或离子方程式):①Mg(OH)2的生成:___________________________。②MgCl2的生成:_____________________________。③镁的制取:______________________________Mg(OH)2MgCl2Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑通电====2.镁的性质(1)物理性质:颜色状态密度熔沸点强度①机械性能②银白色固体较___较_
3、__高好小低(2)化学性质:镁是较活泼的金属,具有金属的通性,且有较强的还原性。反 应现 象反应原理与氧气反应剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体_______________与二氧化碳反应剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体中有黑色颗粒________________与酸反应固体减少,有气泡产生________________与热水反应镁条附近有少量气泡镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气2Mg+O22MgO2Mg+CO22MgO+CMg+2H+====Mg2++H2↑点燃====点燃====三、溴与海水提溴1.溴的存在溴元素在海水中主要以___形式存在,99%的溴元素存
4、在于海洋中,故溴被称为“_________”。Br-海洋元素2.氯、溴、碘单质性质比较(1)物理性质:物理性质Cl2Br2I2颜 色_____色_______色_____色状态(常温)气体液体固体溶液颜色水中_______色___色___色有机溶剂③酒精中浅黄绿色_____色___色CCl4中浅黄绿色橙红色紫红色特 性有毒、氧化、爆炸、腐蚀易挥发、强氧化易_____、遇淀粉变___黄绿深红棕紫黑浅黄绿橙黄橙红褐升华蓝(2)Cl2、Br2、I2氧化性比较:实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为___色,滴加CCl4,振荡后,溶液分层,下层液体呈_____色化学方程式为:__
5、____________________,说明Cl2的氧化性比Br2强橙红Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2橙实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为___色,滴加CCl4,振荡后,溶液_____,下层液体呈_____色化学方程式为:__________________,说明Cl2的氧化性比I2强黄分层紫红Cl2+2KI====2KCl+I2实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为___色,滴加CCl4,振荡后,溶液分层,下层液体呈_____色化学方程式为:__________________,说明Br2的氧化性比I2强卤素单质的氧化性强弱顺序为:_________
6、_阴离子的还原性强弱顺序为:__________黄紫红Br2+2KI====2KBr+I2Cl2>Br2>I2Cl-7、在空气中燃烧只发生化合反应,只能生成白色固体氧化镁。()分析:镁在空气中燃烧有镁和氧气的反应生成氧化镁,属于化合反应,镁在空气中燃烧还可能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁,属于置换反应。(2)溴和碘的单质均应低温密闭保存。()分析:溴单质易挥发,碘单质易升华,故均应低温密闭保存。×√(3)碘化钾溶液遇淀粉溶液能显蓝色。()分析:碘单质遇淀粉溶液能变蓝,而碘化钾遇淀粉溶液不变蓝。(4)碘盐中加入的含碘物质是碘化钾。()分析:碘盐中加入的含碘物质是碘酸钾。××2.问题思考(1)镁着火时能用泡沫灭火器灭火吗?分析:不能。镁能与二氧化碳反
