《海水中的元素-氯》PPT课件

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1、第二节富集在海水中的元素——氯一、氯与其单质1、氯的原子结构和性质结构：Cl+17287性质：化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7得电子能力强，非金属性强2、氯气的分子结构Cl2；Cl—Cl；氯气属于双原子分子结构3、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）（3）、密度比空气大4、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃

2、点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3（2）、氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）2PCl5点燃(固态)氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。

3、（3）、氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解2HClO===2HCl+O2↑光照关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？（4）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？思考Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于

4、漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2（5）、与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性质

5、？能与那些物质发生反应？5、氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）6、氯气的用途P73氯气的制法：1、反应物的要求和代替品？2、气体发生装置的特点：3、各仪器的名称和作用：4、排空收集气体时导气管的位置5、尾气的处理？6、整个实验过程的操作？7、工业制法的反应方程式：二、氯化氢与盐酸都可用HCl的化学式表示1、氯化氢的物理性质是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空气大。海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片

6、如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150mNaCl也大量存在于陆地盐矿中氯元素主要以什么形式存在于哪里？氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.看颜色：黄绿色。2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。3.密度比空气大。（1）与铁反应现象：剧烈燃烧，生成红棕色的烟。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃00+3-1Fe作还原剂Cl2作氧化剂（二）化学性质：1.与金属反应铁与氯气反应.asf（2）与铜反应现

7、象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu+Cl2==CuCl2小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。点燃Cu作还原剂Cl2作氧化剂00+2-1氯气与铜的反应.asf实验4-3在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。现象化学方程式苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2+Cl2===2HCl2.与氢气等非金属反应在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应H2+Cl2===2HCl点燃纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体

8、HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。H2作还原剂Cl2作氧化剂探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？