富集在海水中的元素氯课件.ppt

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1、第四章第二节富集在海水中的元素—氯（第二课时）教学流程图复习旧知引入新课（情景→设疑→解疑）（设置情景问题→引导设计→实验探究→解决问题）1“漂白粉”内容的教学2“氯气的用途”教学（一般性介绍）3“氯离子的检验”教学（教学重点）4“卤素”的教学（一般性介绍）教学流程图（2）布置作业课堂小结练习反馈本节教学重点工业制漂白粉的反应原理，漂白粉的漂白原理Cl－的检验方法。上一节课，我们主要学习了氯气的哪些化学性质？+金属单质+H2O+碱Cl2+非金属单质如H2HCl金属的氯化物？HClO复习★请写出Cl2与NaOH溶液的化学反应方程式？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

2、H2O氯气的化学性质（复习）（工业上利用该反应制备漂白液）漂白粉（相关链接）【资料】①禽流感消毒：可用５％漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。②非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。③洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。请阅读“洁美”牌漂白粉的说明书，结合课本P79相关内容，回答问题一、知识扩展—漂白粉说明书漂白粉（次氯酸钙）化学式（Ca(ClO)2）性状：漂白粉为白色粉末固体，主要用作染料、医药、矿业行业的水处理；自来水消毒、游泳池、鱼塘杀菌，蔬菜、饲养场的消毒、净水2Cl2+2Ca(OH)2=C

3、aCl2+Ca(ClO)2+2H2O1、写出制取漂白粉的化学反应方程式。2.市售的漂白粉或漂粉精的有效成分是什么?3、漂白粉起作用的原理?Ca(ClO)2（次氯酸钙）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO起漂白作用的物质★关于漂白粉的几个问题二、氯气的用途（了解）工业制盐酸制取漂白剂（漂白粉、漂白液，漂粉精等）氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料1自来水杀菌消毒2学与问任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来

4、也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。★氯气是一种有毒气体，但在工农业生产和日常生活中却有着广泛的应用,从中你得到什么启示？三、氯离子的检验【问题的提出】一瓶未知溶液，如何设计实验方案，以确定该溶液中是否含有Cl-离子？【寻找问题解决的途径】回忆自来水中的Cl-是如何检出的？教材P80实验4—6问题与探究与别人交流【实验与探究】分组完成实验4－6，并填写实验记录【实验结果汇报】分工情况操作步骤；实验现象；所得结论新的发现

5、（表格参考答案）三、氯离子的检验（续1）【问题的解决】Cl-的检验方法：【新的问题】在检验Cl-时，为什么要滴加稀硝酸？滴加稀硝酸的原因：排除CO32-等离子的干扰。三、氯离子的检验（续2）在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液后，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有Cl-。科学视野氟（F）、氯(Cl)、溴（Br）、碘（I）、砹（At）★卤族元素：氟、氯、溴、碘其单质化学性质相似，都有强氧化性；氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2四、成盐元素—卤素（了解）这节课我们学习的主要内容有：课堂小结1.漂白粉——工业制取原理，漂白粉的有效成份，起漂白作用的原理

6、；2.氯离子的检验方法(重点）3.另外，还简单学习了氯气的用途，以及卤素的部分知识1.将氯气制成漂白粉的主要目的是（　　）A.转变为较稳定、便于贮存的物质B.转变为易溶于水的物质C.提高氯的含量D.增强漂白能力课堂练习（1）A2.鉴别氯水与盐酸两种物质，最合适的试剂是（　　）A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞试液课堂练习（2）B3.甲、乙、丙3种溶液各含有一种卤素离子（Cl-、Br-或I-），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（　　）A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-

7、、Cl-D.Cl-、I-、Br-课堂练习（3）B4.漂白粉久置于空气中会失效，所发生的反应有：__________________________,_______________________________。课堂练习（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光照氯离子的检验实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀溶解,且放出气泡产生白色沉淀沉淀不溶解没有