福建省厦门第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

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1、福建省厦门第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Ni-59Zn-65第Ⅰ卷选择题：每道选择题有且只有一个正确选项，每题1.5分，共30分。1.下列有关化学用语表示正确的是A.H2S的电子式：B.基态氧原子的电子排布图：C.二氧化硅的分子式：SiO2D.24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1【答案】D【解析】试题分析：A．H2S是共价化合物，没有形成离子，其电子式是，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图

2、是，错误；C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，正确。考点：考查化学用语表示的正误判断的知识。2.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是LMQRT原子半径（nm）0.16001430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A.L和Q形成的化合物含极性共价键B.M易与T单质反应C.T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D.L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L【答案】B【解析】【详解】L和R的化合价都

3、为+2价，应为周期表第IIA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，

4、D错误；故合理选项是B。3.下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.MgCl2与SiD.Cl2与I2【答案】C【解析】【详解】A.CaO是离子化合物，含有离子键，熔化断裂的是离子键；CO2是共价化合物，含有共价键，由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；B.NaCl是离子键结合而成离子晶体，熔化断裂的是离子键，而HCl分子是由共价键结合而成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；C.MgCl2是由离子键结合而

5、成的离子晶体，熔化破坏的是离子键；晶体Si是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，熔化断裂的是共价键，C正确；D.Cl2与I2都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，而分子内的化学键是共价键，二者不相同，D错误；故合理选项是C。4.有关杂化轨道的说法不正确的是A.杂化轨道全部参加形成化学键B.sp3、sp2、sp1杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变【答案】A【解析】【详解】A.杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N

6、发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A错误；B.sp3、sp2、sp1杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，B正确；C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，C正确；D.杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，D正确；故合理选项是A。5.下列描述中正确的是A.CS2为空间构型为V形的极性分子B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π

7、键C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】B【解析】A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故B正确；C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．HCN中C原子的价层电子对数=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对

8、数=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误