福建省莆田市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

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1、福建省莆田市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】试题分析：A．铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；B．橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，与反应速率无关，故B错

2、误；C．扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；D．木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误；故选C。考点：考查影响化学反应速率的因素。2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化

3、成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误，答案选A。3.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2+2CSn+2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是A.ΔH<0ΔS<0B.ΔH>0ΔS<0C.ΔH<0ΔS>0D.ΔH>0ΔS>0【答案】C【解析】试题分析：反应物的总能量小于生成物总能量，该反应吸热；△H>0；SnO2+2C=Sn+2CO↑，反应由固体生成部分气体，混乱度增大，△S>0，因此C正确；考点：热化学反应中△H、△S判断。4

4、.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B.盐桥中的K+移向乙烧杯C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】B【解析】【分析】甲和乙通过盐桥连接形成原电池，Zn作负极，Cu作正极。含有饱和硫酸钠的滤纸是电解池，与原电池负极相连的a是阴极，b是阳极。【详解】A．电子从Zn→a，b→Cu，电子不能进入电解质溶液，故A错误。B．盐桥中阳离子K+移向原电池的正极即乙烧杯，故B正确。C．K+移向乙烧杯，Cl-移向甲烧杯，甲烧杯中c(SO42-)不变，C错误。D．滤纸b与原电池的正极相连，是阳极，阳极发生氧化反

5、应4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液变为酸性，而a是阴极，发生还原反应2H++2e-=H2↑，附近水溶液显碱性，滤纸a点变红色。本题选B。【点睛】原电池金属作电极，活泼金属作负极失去电子发生氧化反应，不活泼金属作正极得到电子发生还原反应，阳离子移向原电池的正极，阴离子移向原电池的负极。5.下列说法错误的是()A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.对于可逆反应使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率均将增加D.不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率【答案】D【解析】【详解】A．影响化学

6、反应速率的因素有内因，即参加反应的物质的化学性质，故A正确。B．除了浓度、压强、温度、催化剂能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、光、超声波等也会对化学反应速率产生影响，故B正确。C．不做特别声明一般催化剂都是正催化剂，使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率都加快，故C正确。D．只有对于有气体参与的化学反应，增大压强才能加快化学反应速率，D错误。本题答案选D。【点睛】浓度和压强对化学反应速率的影响是有先提条件的，对于固体或者纯液体的浓度是常数，改变其物质的量，对速率无影响；只有有气体参与的化学反应，压强的改变才对化学反应速率有影响。6.下列热化学方程式，正确的是()A.已知H2

7、的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式可表示为H++O