甘肃省临夏中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理(无答案).docx

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1、甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理(无答案)一、选择题(每题2分)1.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是()A.灼热的炭与水蒸气反应B.Zn和稀H2SO4反应制氢气C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应D.HCl溶液和NaOH溶液反应2.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是()A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度3.下列关于能量转换的认识中不正确的是:A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿

2、色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能4.如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是()A.溶液中存在平衡:⇌B.平衡向逆反应方向移动C.溶液中减小D.若加入少量溶液,则会产生红褐色沉淀5.运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是()A.需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B.对于正向吸热的可逆反应,其他条件不变时,升高温度可以使正反应速率增加,逆反应速率减小C.为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量,可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D.增大反应物浓度可加快反应速

3、率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6.下列说法或表示方法中正确的是()A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应ΔH1>ΔH2B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定C.已知在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则有关氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于5

4、7.3kJ7.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量8.下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(a

5、q)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1.分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是()A.△H2>△H3>△H1B.△H1<△H2<△H3C.△H1>△H2=△H3D.△H1=△H2<△H310.CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)△H<0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体,能提高CO转化率的是()A.②③B.③⑤C.①④D.③⑥11.反应CH3COOH(g)+H2O(

6、g)CO2(g)+3H2(g),经过一段时间后,H2的浓度增加了0.9mol/L,在这段时间内用CH3COOH(g)表示的反应速率为0.03mol/(L•s),则这段时间为()A.1sB.3sC.10sD.30s12.在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是()A.每消耗1molCO2的同时生成2molCOB.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.容器中气体的压强不再改变D.容器中气体的密度不再改变13.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图可以得出的正确结论是()A.

7、正反应吸热,m+n<p+qB.正反应放热,m+n>p+qC.正反应吸热,m+n>p+qD.正反应放热,m+n<p+q14.处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,合理的说法是()A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小15.对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),当反应过程中其

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