甘肃省临夏中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）新人教版.doc

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1、班级：姓名：学号：考场：………………○……○……○……○……○……○……装……○……○……○……订……○……○……○……线……○……○……○……○……○…………甘肃省临夏中学2020学年第一学期期中试卷年级：高二科目：化学（理科）座位号：一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只是一个选项符合题意） 1.下列变化过程中，需要吸热的是A．生石灰与水混合　B．天然气燃烧　C．浓硫酸溶于水　　D．干冰气化2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收

2、131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

3、C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol  4.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)　2HI(g)　　　△H =－9.48kJ·mol－1　②I2（s)+H2(g)　2HI(g)　　　△H =+26.48kJ·mol－1下列说法正确的是　A．①的产物比②的产物稳定　B．I2(s)=I2(g)　　　△H=+17.00kJ·mol－1　C．②的反应物总能

4、量比①的反应物总能量低　D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 5.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（  ） A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1

5、，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7.已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 A．V(A)＝1/3V(C)      B．V(B)＝4/3V(A)     C．V(C)＝4V(B)      D．V(D)＝1/2V(C) 8．对可逆反应：A(气)

6、+B(气)3C(气)+Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是A．增大B的浓度  B．升高温度        C．加入催化剂     D．增大压强9.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ·mol-1，以下四个化学反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ·mol-1的是　A．H2S04(aq)+2NaOH(aq)＝Na2S04(aq)+2H20(1)　B．H2S04(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaS04(s)+2H20(1)　C．HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)

7、+H20(1)　D．H3PO4(aq)+3NH3·H20(aq)=(NH4)3P04(aq)+3H20(1)10.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为　　C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)　　△H=－393.51kJ·mol-1　C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的

8、能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高11.同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是　A．2A(l)+B(l)=2C(g)；△H=+Q1kJ·mol－1　B．2A(g)+B(g)=2