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时间:2020-06-20
《甘肃省临夏中学2020学年高二化学上学期期中试题 理(无答案)新人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、班级:姓名:学号:考场:………………○……○……○……○……○……○……装……○……○……○……订……○……○……○……线……○……○……○……○……○…………甘肃省临夏中学2020学年第一学期期中试卷年级:高二科目:化学(理科)座位号:一、单项选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只是一个选项符合题意) 1.下列变化过程中,需要吸热的是A.生石灰与水混合 B.天然气燃烧 C.浓硫酸溶于水 D.干冰气化2.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol表示A.碳和水反应吸收
2、131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
3、C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 4.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H =-9.48kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H =+26.48kJ·mol-1下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g) △H=+17.00kJ·mol-1 C.②的反应物总能
4、量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48kJ 5.反应:A(g)+3B(g)2C(g)[ΔH<0]达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( ) A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动6.已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1
5、,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应7.已知反应:3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示,则正确的关系是 A.V(A)=1/3V(C) B.V(B)=4/3V(A) C.V(C)=4V(B) D.V(D)=1/2V(C) 8.对可逆反应:A(气)
6、+B(气)3C(气)+Q,根据右图,从a反应历程改变为b反应历程,所采取的措施是A.增大B的浓度 B.升高温度 C.加入催化剂 D.增大压强9.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ·mol-1,以下四个化学反应方程式中,反应热△H=-57.3kJ·mol-1的是 A.H2S04(aq)+2NaOH(aq)=Na2S04(aq)+2H20(1) B.H2S04(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaS04(s)+2H20(1) C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)
7、+H20(1) D.H3PO4(aq)+3NH3·H20(aq)=(NH4)3P04(aq)+3H20(1)10.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ·mol-1据此判断,下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的
8、能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高11.同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 A.2A(l)+B(l)=2C(g);△H=+Q1kJ·mol-1 B.2A(g)+B(g)=2
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