有机酸分子量的测定实验.ppt

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1、有机酸摩尔质量的测定成员：张燕清刘亚伟孙丽杰哪个？酒石酸柠檬酸邻苯二甲酸实验目的实验原理实验试剂实验步骤结果计算实验讨论实验目的1.进一步熟悉分析天平减量法称量法的操作。2．进一步熟悉滴定酸碱物质以计算摩尔质量的方法。3.进一步掌握酸碱指示剂的使用。4.掌握用滴定分析法测定有机酸摩尔质量的原理和方法5．巩固用误差理论来处理分析结果的理论知识实验原理1.物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量，并与理论值进行比较。2.大多数有机酸是固体弱酸，易溶于水，且

2、有Ka≥10-7，即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定。反应产物为强碱弱酸盐。由于滴定突跃发生在弱减性范围内，故常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液呈微红色即为终点。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时用的毫升数，计算该有机酸的摩尔质量。实验原理3.有机酸与氢氧化钠反应方程式：nNaOH+HnA→NanA+nH2O4.摩尔质量计算公式：MA=mA×n/(cNaOHVNaOH)×1000(VNaOH为毫升）5.在标定氢氧化钠时，称量邻苯二甲酸氢钾若为m（A）则：C（NaOH）=m（A）/(M（A）V（NaO

3、H）)（M邻苯二甲酸氢钾=204.23g·mol-1）实验原理6.指示剂：邻苯二甲酸在水中的解离常数为pKa1=2.95,pKa2=5.41对于邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的计量点pH为：pOH=(pKh1-㏒c)/2Kh1=Kw/Ka2pKh1=pKw-pKa2pH=pW-pOHpH=pKw-(pKw-pKa2-㏒c)/2=7.00+(pKa2+㏒c)/2若cNaOH=0.1000mol/L,pH=7.00+(pKa2+㏒c)/2=7.00+(5.41-1.00)/2=9.21,应用酚酞作指示剂作指示

4、剂。实验原理对于草酸((COOH)2pK1=1.22,pK2=4.19M=90.04)、柠檬酸(H3C6H5O7pK1=3.13pK2=4.76pK3=6.40M=192.14)和酒石酸((CH(OH)COOH)2pK1=3.04pK2=4.37M=150.09)与此类似，一般用酚酞作指示剂。实验试剂电子天平电子台秤酸式滴定管碱式滴定管移液管25mL容量瓶250mL锥形瓶250mLNaOH固体0.2％酚酞溶液邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂。100~125℃干燥备用。干燥温度不宜过高，否则脱

5、水而成为邻苯二甲酸酐。有机酸试样，如酒石酸，草酸，柠檬酸，乙酰水杨酸注意实验步骤1、0.10mol/LNaOH的配制：用直接称量法在台秤上称取4gNaOH于小烧杯中，溶解后，置于500ml（需要定量移入吗？）戴橡皮塞（为什么？）的试剂瓶中稀至500ml，摇匀。2、0.10mol/LNaOH的标定：在分析天平上，用减量称量法称取0.4～0.6g无水邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）试样6份,分别到入250ml锥形瓶中，加入40～50ml蒸馏水，溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的0.10mol/L

6、NaOH滴定至溶液呈为红色并保持半分钟不褪色为终点。计算NaOH的浓度，并给出平均值并检验有无数据舍去。各次标定结果的相对平均偏差应控制在﹤0.2%。粗配与玻璃塞反应实验步骤3、有机酸摩尔质量的测定：在分析天平上，用减量称量法称取1.7～1.9g有机酸（草酸、酒石酸或柠檬酸）试样1份,到入100ml烧杯中，加入20～30ml蒸馏水，溶解后，定量转入250.0ml容量瓶中，稀释刻度摇匀。用25.00ml移液管定量分取于250ml锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用标定好的NaOH滴定至溶液呈为红色并保持

7、半分钟不褪色为终点。平行测定3到5份，计算有机酸摩尔质量，给出平均值。各次标定结果的相对平均偏差应控制在﹤0.2%。结果计算称量方法物质1（g）物质2（g）物质3（g）物质4（g）物质5（g）物质6（g）减量法W1=W2=W3=W4=W5=W6=W2=W3=W4=W5=W6=W7=m1m2m3m4m5m6减量法标定氢氧化钠：被滴定液123456滴定剂初读：初读：初读：初读:初读:初读:终读：终读：终读:终读:终读:终读:体积：体积：体积：体积：体积：体积：试液浓度结果计算滴定有机酸：123456CNa

8、OHNaOH初读:NaOH终读:NaOH体积：M(A)平均M(A)平均偏差相对平均差结果计算有机酸摩尔质量(g·mol-1)，保留四位有效数字。计算公式：（用Q值检验法有无数据舍去）实验讨论1.用NaOH滴定有机酸时,能否用甲基橙作指示剂?为什么?2.草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用NaOH溶液分步滴定?结束谢谢努力！减量法减量法：如果试样是粉末或易吸湿的物质，则需把试样装在称量瓶内称量。倒出一份试样前后两次质量之差，即为该份试样的质量。称量时，用