实验四 有机酸摩尔质量的测定.ppt

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1、实验四有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1.进一步熟悉差减称量法的基本要点。2.了解以滴定分析法测定酸碱物质摩尔质量的基本方法。3.巩固用误差理论处理分析结果的课堂理论知识。二人共用一套仪器，每人做一份数据二、实验原理有机弱酸与NaOH反应方程式为:式中：n为滴定反应的化学计量数比。测定时，n=2；mHnA为称取的有机酸的质量；滴定时，以酚酞作为指示剂。当多元有机酸的逐级电离常数均符合准确滴定的要求时，可以用酸碱滴定法，根据下述公式计算其摩尔质量：三、主要试剂和仪器1.NaOH溶液0.1mol·L-12.酚酞指示剂2g·L-1乙醇溶液。3.邻

2、苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准物质4.有机酸试样如草酸、酒石酸、柠檬酸、乙酰水杨酸、苯甲酸等。四、实验步骤1.0.1mol·L-1NaOH溶液的标定在称量瓶中以差减法称量KHC8H4O43份，每份0.4～0.5g，分别倒入250mL锥形瓶中，加入40～50mL蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点，求得NaOH溶液的平均浓度,并计算各项分析结果的相对偏差及平均相对偏差。若平均相对偏差大于0.2%，重新标定。2.有机酸摩尔质量的测定用递减称量法准确称取有机酸试样1.3-

3、1.5g1份于50mL烧杯中，加水溶解，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用25.00mL移液管移取1份于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定至由无色变为微红色，30s内不褪色即为终点。平行测定3份，根据公式计算有机酸的摩尔质量M。123称量瓶重+基准物m/g倾出基准物后称量瓶+基准物m/g基准物m/gVNaOH/mLCNaOH/mol.mL-1CNaOH的平均值/mol.mL-1相对偏差dr/%相对平均偏差/%五、数据处理及结果表1.NaOH溶液的标定123称量瓶重+m有机酸/g倾出有机酸后/g有机

4、酸质量/gVNaOH/mLCNaOH有机酸摩尔质量/g.mol-1有机酸平均摩尔质量/g.mol-1相对偏差dr/%相对平均偏差/%表2.有机酸摩尔质量的测定五、思考题1.在用NaOH滴定有机酸时能否使用甲基橙作为指示剂？为什么？2.草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用NaOH溶液分步滴定？3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？4.称取0.4gKHC8H4O4溶于50mL水中，问此时溶液pH为多少？