实验三 有机酸摩尔质量的测定

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1、实验三有机酸摩尔质量的测定一、实验目的与要求1.掌握用基准物标定NaOH溶液浓度的方法。2.了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。二、实验原理　　绝大多数有机酸为弱酸，它们和NaOH溶液的反应为：nNaOH+HnA=NanA+nH2O当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于10-8时，有机酸中的氢均能被准确滴定。用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。测定时，n值须已知。由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。NaOH不符合基准物的条件，必须用近似法配制，然后用基准

2、物标定。本实验采用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物，酚酞为指示剂标定NaOH溶液的浓度，其反应式为：OH-+HC8H4O4-=C8H4O42-+H2O三、仪器与试剂NaOH、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、有机酸试样乙酰水杨酸（C9H8O4）、酚酞指示剂（0.2％乙醇溶液）、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、移液管、容量瓶。四、实验步骤1.0.10mol/LNaOH的配制用直接称量法在台秤上称取2gNaOH于小烧杯中，溶解后，置于500ml戴

3、橡皮塞的试剂瓶中稀至500ml摇匀。（需要定量吗？）2.0.10mol/LNaOH的标定在称量瓶中用差减法平行称量邻苯二甲酸氢钾7份，每份约0.4～0.6g，3（分子式约204）分别倒入250mL锥形瓶中，加入40～50mL水使之溶解，加入1～2滴酚酞指示荆，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持30秒内不褪色，即为终点。平行测定3次，计算NaOH溶液的浓度和相对平均偏差。3.有机酸摩尔质量的测定用差减法准确称取试样乙酰水杨酸（C9H8O4）（分子式约为180）0.5～0.7g于100mL

4、烧杯中，加40～50mL水溶解，定量转入100mL容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。用移液管平行移取25.00mL试液3份，分别放入250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂1～2滴。用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色，半分钟内不褪色，即为终点。计算有机酸摩尔质量及相对平均偏差。五、实验数据记录与处理1.KHC8H4O4标定NaOH溶液。ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ称量瓶+W基（g）倾出基准物质后重(g)W基（g）VNaOH(ml)CNaOH（mol/L）CNaOH（mo

5、l/L）平均值相对偏差%相对平均偏差%2.测定有机酸试样的摩尔质量。ⅠⅡⅢ称量瓶+有机酸重（g）倒出有机酸后重(g)W有机酸（g）VNaOH(ml)M有机酸（g/mol）M有机酸平均值相对偏差%相对平均偏差%3六、思考题1．如NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气的中CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的当量浓度会不会改变?若用酚酞为指示剂进行滴定时，该标准溶液浓度会不会改变？3