第7课 电解质 离子反应.ppt

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1、第7课电解质离子反应课程目标：1、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，2、会判断区分常见的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。一、电离1、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2、表示方式：用电离方程式表示。HCl======H++Cl-NaOH======Na++OH-NaCl======Na++Cl-向装置中分别加入：①干燥的NaCl固体②NaOH固体③稀盐酸④NaOH溶液⑤酒精溶液⑥蔗糖溶液⑦NaCl溶液⑧蔗糖固体⑨熔化的NaOH连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是

2、③④⑦⑨物质导电性实验知识回顾上述物质，属于电解质的是非电解质的是.①②⑨⑧二、电解质和非电解质化合物电解质非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物酸、碱、盐都属于电解质。蔗糖和乙醇是常见的非电解质。一、强、弱电解质1.电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物注意：(1)电解质和非电解质都是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。(3)在水溶液里能导电，说明存在自由离子，而该自由离子是电解质

3、在水分子的作用下电离产生的，而不是与水反应生成电解质后电离产生的，如NH3、CO2、SO2、SO3等都是非电解质(4)金属导体在固体和熔融态都能导电。在电解质中，共价化合物在气、固、液时都不导电；离子化合物在固态时不导电，在熔融态能导电。2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强强电解质、弱电解质强电解质:在水溶液里完全电离的电解质(以水合离子存在，不存在电解质分子)物质类别：强酸、强碱、大多数盐、一些金属氧化物弱电解质:在水溶液里部分

4、电离的电解质(存在电解质分子和离子的电离平衡)物质类别：弱酸、弱减、水电解质溶液的导电能力：决定于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数1.SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？2.CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎

5、样区分强弱电解质？电解质的强弱与溶液的导电性无关电解质的强弱与其溶解度无关思考：2.将冰醋酸加水稀释，n(H+)、c(H+)分别如何变化？1.(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH哪种c(H+)大？(2)c(H+)相等的HCl和CH3COOH哪种溶液的物质的量浓度大？(3)中和相同物质的量的NaOH消耗物质的量浓度相等的HCl和CH3COOH两种酸的体积是否一样？(4)中和相同物质的量的NaOH消耗c(H+)相等的HCl和CH3COOH两种酸的体积是否一样？1.弱电解质加水稀释时，_____,离子浓度______?(填变

6、大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。④MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。⑤盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解质都是针对化合物而言电解质一定是自身能够发生电离判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。要注意区分电解质和电解质溶液按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物

7、、有机物有何关系？H2SO4KNO3NH3HCl类别1自身在水溶液或熔融状态下能否导电类别2类别1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物类别2：电解质、非电解质Ba(OH)2酸碱盐非金属氢化物非金属氢化物电解质电解质电解质电解质非电解质能能能能否蔗糖醋酸CaOCO2H2O类别1自身在水溶液或熔融状态下能否导电类别2非金属氧化物有机物有机物非金属氢化物金属氧化物非电解质电解质电解质电解质非电解质能能能否否电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：酸、碱、盐某些有机物活泼金属氧化物某些氢化物电解质

8、某些有机物非金属氧化物某些氢化物非电解质离子化合物共价化合物共价化合物电解质非电解质定义物质类别不同点能否电离（本质区别）与常见物质类别