电解质和离子反应-完成.ppt

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1、纯净物的分类单质纯净物的常见分类：纯净物化合物氧化物酸、碱、盐熔融状态或者水溶液中是否导电电解质非电解质第2节电解质学习目标：1.会区分电解质、非电解质2.会区分强电解质、弱电解质3.会书写电离方程式液体导电性试验【探究】结合金属导电的原因，思考上述话和物质的溶液具有导电性的原因？【归纳】金属能导电→有自由移动的电子；盐酸能导电→有自由移动的带电微粒；推测：溶液中有自由移动的带电荷的阴、阳离子,溶液就导电，否则不导电。【质疑】物质中有阴阳离子就能导电吗？实验：NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验？晶体中离子不能自由移动。【质疑】。NaCl晶体和NaCl溶液都含有Na

2、+、Cl-，为什么一个导电，另一个不导电？二、电解质与非电解质1.电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物2.非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等包括：部分有机物，如：蔗糖、乙醇等非金属氧化物等2.酸、碱、盐是常见电解质电解质非电解质本质溶液中的形式物质类别实例能电离不能电离阴、阳离子只有分子酸、碱、盐大多数有机物HCl、NaOH、NaCl、C2H5OH、蔗糖CaO、Na2OCH4、CO2、CO活泼金属氧化物气态非金属氧化物注意：（1）电解质、非电解质都是化合物，（单质既不是电解质也不是非电解质。）（2）导电的条

3、件：水溶液或熔融状态（3）电解质必须是本身电离。SO3、SO2、CO2、NH3等它们的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。（4）难溶于水的盐属于电解质。食盐的电离Na+Cl-练习：1、判断正误①强电解质的溶液导电能力一定比弱电解质的溶液的导电能力强（）②化合物不是强电解质就是弱电解质（）③水溶液中能够导电的化合物就是电解质（）④BaSO4、AgCl难溶于水所以它们是弱电解质（）××××二、电解质的电离1.定义：电解质溶解于水或受热融化时，离解成能自由移动的离子的过程2.电离是受水分子作用或受热融化而发生，离解成自由移动离子的过程。与是否通电无关3.酸、碱、盐（定义）

4、4.电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。电离过程，原子团不能拆；遵守元素守恒、电荷守恒三、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质2.弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质强酸H2SO4HClHNO3等强碱NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等大多数盐NaClKNO3CaCO3等弱酸H2CO3CH3COOHHClO等弱碱NH3•H2OFe(OH)3Cu(OH)2等水3、电离方程式①定义：表示电解质电离的式子②书写：强电解质用“===”，弱电解质“”；不写条件。电离过程，原子团不能拆，遵守元素守恒、电荷守恒如：HCl===H++

5、Cl-CH3COOHCH3COO-+H+说明：（1）适用范围：电解质的电离。（3）多元弱酸分布电离（4）多元弱碱电离一步到底H2SH++HS-（5）酸式盐强酸的酸式盐一步完全电离：弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后是酸根的部分电离。NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3==Na++HCO3-HS-H++S2-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）强电解质用“===”，弱电解质用“”。强、弱电解质的区别(电离程度）分子离子（多元弱酸和弱酸的酸式盐分步电离）既有离子，又有分子可逆，部分电离，有电离平衡分子→离子只有离子不可逆，全部

6、电离，无电离平衡弱电解质强电解质电离方程式微粒种类电离程度练习写出下列物质的电离方程式：CH3COOH、CH3COONa、Ca(OH)2、Cu(OH)2、H2O、HClO、HBr、NH3·H2O、H2CO3、KHSO4、NaHSO3练习：请书写下列各物质的电离方程式HNO3H2SO4KOHBa(OH)2NH3·H2OBaSO4NaHCO3NaHSO4=H++NO3-=2H++SO42-=K++OH-=Ba2++2OH-=Ba2++SO42-=Na++HCO3-=Na++H++SO42-NH4++OH-HCO3-H++CO32-4、酸、碱、盐酸：电离时，生成的阳离子全部

7、是H+的化合物碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时，能生成金属阳离子和酸根离子的化合物练习：1、下列物质能导电的是（）双选A、熔融的氯化钠B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇2、下列物质中导电能力最差的是（）A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸D、氯化钾晶体3、下列电离方程式中，正确的是（）A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B、HF==H++F-C、HI==H++I-D、Na2CO3==Na++CO32-4、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（）A、由弱变强B、由强变弱C、由强变弱，再变强D、