电解质 离子反应ppt课件.ppt

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1、【考纲点击】1．了解电解质的概念．了解强电解质和弱电解质的概念．2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性．3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件．【考情播报】1．电解质与非电解质、强弱电解质等概念的辨析．2．离子反应方程式书写及正误判断、电极方程式的书写；限制条件下离子共存的综合判断，离子鉴别与综合推断.1．概念(1)电解质和非电解质(2)强电解质和弱电解质2．电解质的电离(1)概念：电解质在中或离解成能够自由移动的离子的过程．(2)表示方法——电离方程式①强电解质如NaHSO4溶于水：，NaHSO4受热

2、熔化：.②弱电解质如H2CO3：.水溶液熔化状态下NaHSO4===Na＋＋H＋＋SONaHSO4===Na＋＋HSOH2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO3．电解质溶液的导电(1)原因电解质在溶剂的作用下，电离出的离子，在外加电场作用下，阴、阳离子定向移动．(2)导电性强弱在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度，导电性越强；离子所带电荷数，导电能力越强；电解质溶液温度越，其导电能力越．自由移动形成电流越大越多高强电解质和非电解质1．电解质与非电解质的比较概念关系组成微粒电离状况电

3、解质类型导电状况实例纯净物化合物电解质离子化合物：组成微粒是阴离子和阳离子溶于水或受热熔化后全部电离强电解质(强碱、大多数盐)晶体不导电，水溶液和熔融状态下导电NaOHNa＋＋OH－NaClNa＋＋Cl－概念关系组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例纯净物化合物电解质共价化合物：组成微粒是分子溶于水后电离全部电离强电解质(强酸)只有在水溶液中才导电ACLH＋＋Cl－H2SO42H＋＋SO部分电离弱电解质(弱酸、弱碱、水)CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋OH概念关系组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例

4、纯净物化合物非电解质共价化合物：组成微粒是分子溶于水和受热熔化时均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不导电酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等单质既不是电解质又不是非电解质金属单质、石墨导电2．电解质、非电解质的判断(1)看该物质是否是化合物．(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属于电解质，不能电离的属于非电解质，其水溶液能导电，只是判断是不是电解质的参考因素．如：①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3·

5、H2O)电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O则是电解质．②有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等．这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也是完全电离．③某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等．它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却可自身电离，故属于电解质．一般活泼金属的氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质．3

6、．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，用“===”表示；弱电解质部分电离用“”表示．(2)多元弱酸的电离：分步电离，且一级比一级难，其酸性由第一步电离决定．如H2S的电离表示为：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－.(3)多元弱碱的电离：一步完成．如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－.(4)两性氢氧化物的电离：H＋＋[Al(OH)4]－Al(OH)3Al3＋＋3OH－.(5)弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，酸根离子再分步电离．如NaHCO3的水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO

7、H＋＋CO.区分电解质和非电解质，看化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，区分强电解质和弱电解质，只看电解质在水溶液中能否完全电离．1．下列说法正确的是()A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质解析：A项，电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联系；B项，化合物溶解于水且能导电不一定是电解质，如SO3溶解于水能导电是因为生成

8、了H2SO4而导电，SO3是非电解质；C项，电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的；D项，电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但是混合物．答案：C2．下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋HCOB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋C