电解质离子反应

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1、电解质离子反应一、电解质、强弱电解质①Cu②NaCl晶体③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧Na2O⑨盐酸⑩NaHCO3⑾BaSO4其中能导电的是___________________属于电解质的是_______________________属于强电解质的是_______________属于弱电解质的是____________________1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A.0.5mol/LMgSO4溶

2、液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LCH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl溶液2．下列说法正确的是()A.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强B.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C.用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2是____（填“电解质”或“非电解质”）②、电解质的强弱与其在水溶液中的______

3、_____有关，与其溶解度大小无关。AgCl是(填“强电解质”或“弱电解质”）③、电解质溶液的导电能力__________________有关，与电解质的强弱无关。二、离子反应1、_______________的化学反应是离子反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2、离子反应发生的条件_____________、___________、___________、__________________.3、离子共存练习3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是(　　　)A．Na+、Ba2+

4、、SO42－、Cl－B．K+、NO3－、[Al(OH)4]－、OH－C．NH4+、Al3+、SO42－、H+D．CH3COO－、NO3－、H+、Cl－4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　　)A．H+、Na+、MnO4－、I－　　　　B．Fe3+、NH4+、H+、SCN－C．K+、Al3+、Na+、CO32－　D．Ba2+、Na+、NO3－、Cl－【小结】列举常见的离子不共存的情况①生成难溶物：____________________________②生成弱电解质：__________________③因氧化还原

5、反应：__________________________④相互促进水解：_______________________无色溶液气体甲溶液甲淡黄色沉淀单质甲气体乙溶液乙白色沉淀乙气体丙溶液丙白色沉淀丙过量氢溴酸Δ过量NH4HCO3过量Ba(OH)2Δ1、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]—、S2—、CO32—、SO32—、SO42—；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：请回答以下问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为__________________________________

6、_____________.（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________________.（3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式________________________________________________________________________（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______________________________.2、如下图所示，“探险队员”—盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知

7、道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。（1）请用物质前的序号连接起来表示所走的线路                    （2）能吃掉盐酸的盐是，写出该反应的离子方程式（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是（填物质序号）1、下列物质一定是电解质的是：（）A.氨B.液体时能导电的的纯净物C.硫酸钡D.能导电的物质2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）A.熔化时不导电B.不是离子化合物而是共价化合物C.水

8、溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（）①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④纯水几乎不导电，所以水是非电解质A.②④B.①C.①③D.②4、某溶液由