《2-3 分子的性质》 课件1.ppt

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1、第三节分子的性质什么是极性键？什么是非极性键？如何判断共价键是极性键还是非极性键呢？提示极性共价键：由不同种原子形成，电子对发生偏移，两个成键原子一个呈正电性(δ＋)，电子对偏离它；另一个原子呈负电性(δ－)，电子对偏向它。非极性共价键：由同种元素原子间形成的共价键，电子对不发生任何偏移。由不同元素原子间形成的共价键，一定是极性共价键，由相同元素原子间形成的共价键一般是非极性共价键。1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。(1)极性分子正

2、电重心和负电重心_______，即键的极性的向量和_______。(2)非极性分子正电重心和负电重心_____，即键的极性的向量和_____。笃学一分子的极性1.分子的极性不重合不为零重合为零在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：(1)以非极性键结合的非极性分子是____；(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是____；(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是____；(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____；(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子_____；(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是____。2.N2CS

3、2NH3CH4H2OHF范德华力(1)概念范德华力是_________普通存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的_________，如_____、_____，化学键主要影响物质的化学性质。笃学二范德华力和氢键1.分子之间物理性质熔点沸点氢键(1)概念：氢键是一种既可存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力。它比化学键___，比范德华力___。当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大的原子Y之间形成氢键。(2)特征：氢键基本上还是属于_____作用，它既有____性，又有____

4、_性。(3)形成条件氢原子只有跟_______大的，并且其原子具有_________的原子化合后，才能产生较强的氢键，这样的元素有_________等。2.弱强静电方向饱和电负性孤对电子O、N、F(1)影响物质溶解性的外界因素影响固体溶解度的主要因素是_____，影响气体溶解度的主要因素是_____和_____。(2)在HCl、NH3、I2、CCl4、P4、H2O几种分子中________________是极性分子，_____________是非极性分子，易溶于水的是___________，易溶于CCl4的是_______。(3)影响物质溶解性的其他因素①如果溶质与溶剂之间能形成

5、_____，则溶解度增大，且________________，溶解性越好。笃学三分子的溶解性手性1.溶解性温度温度压强HCl、NH3、H2OI2、CCl4、P4HCl、NH3I2、P4氢键氢键作用力越大②溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O生成H2SO3，NH3与H2O生成NH3·H2O等。具有完全相同的_____和_________的一对分子，如同左手与右手一样互为_____，即在三维空间里_________，互称_____异构体。有___________的分子叫做手性分子。手性分子中中心原子必须连___个不同的原子或基团。若有相同的则_____手性分子。2.手性

6、组成原子排列镜像不能重叠手性手性异构体四不是H2SO4、HNO3等无机含氧酸看成是由_______和_________组成的。例如，H2SO4是由____和______组成的，HNO3是由____和______组成的等。H2SO4和HNO3是强酸，而H2SO3和HNO2是弱酸，即从酸性强弱来看：H2SO3____H2SO4，HNO2____HNO3。在氯的含氧酸中也存在类似的情况：酸性强弱：HClO____HClO2＜HClO3＜HClO4不难看出，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的____________，其含氧酸的酸性越___。笃学四无机含氧酸分子的酸性1.氢离子酸根离子H

7、＋SO42－H＋NO3－2.＜＜＜化合价越高强3.化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成________________，如果成酸元素R相同，则________，R的____________，导致R—O—H中___的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越_____电离出____，即酸性越___。例如，H2SO3可写成___________，n＝___；H2SO4可写成(HO)2SO2，n＝2。所以H2SO4的酸性强于H2SO3。4.(HO)mROnn值越大正电性越高O容易H