2-3分子的性质(1)

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1、双河中学高一化学选修3学案2-3分子的性质（1）阅读教材P45-46，完成以下任务：1、复习：什么是共价键？什么是电负性？2、思考：举例说明什么是极性键？什么是非极性键？3、讨论：什么是极性分子？什么是非极性分子？一、键的极性和分子的极性：1、极性键：由不同原子形成的。吸电子能力较强一方呈，另一个呈。2、极性分子和非极性分子：极性分子中，不重合；非极性分子的重合。3、完成课本P45“思考与交流”。分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子分子中各键的向量和分子中各键的向量和【合作】根据课本P45图2-26完成

2、下列表格：【总结归纳】：1、由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是。如：H2、N2、C60、P4。2、含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是分子。如：HCl、NH3、H2O。一般规律：a、以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrB、以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。C、以极性键结合的多原子分子，有的

3、是极性分子也有的是非极性分子。D、在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。经验规律：判断极性分子或非极性分子经验规律：【思考与交流】1、举例说明只有极性键形成的分子一定是极性分子吗？只含非极性键的分子一定是非极性分子吗？如何理解“分子的极性是分子中化学键的极性的向量和”这句话？2、结合“价层电子对互斥理论”与对以上问题的分析，请你总结出判断ABm型分子是否为极性分子的方法与规律？阅读P46“科学视野”了解：1、什么是表面活性剂？什么是亲水基团？什么是疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么

4、是单分子膜？什么是双分子膜？双分子膜的排列方式。【巩固练习】1、下列物质中，含离子键的物质是，由极性键形成的极性分子是，由极性键构成的非极性分子是由非极性键构成的非极性分子是。A．CO2B．O3C．NH4ClD．PH3E.C2H42、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N24、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识

5、正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；（2）、只含有离子键、极性共价键的物质；（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。7、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三

6、角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子8、实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（）A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子